单元2 氧气.ppt

我们周围的空气 课题2 氧气 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 强调以下几点： 1、氧化反应不是四种基本反应类型中的一种 一、氧气的性质： （一）物理性质： 　　在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体，其密度略大于空气，不易溶于水。 在标准大气压下： （无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状） 气态氧 液态氧 固态氧 降至－183℃ 降至－218℃ 气体的收集方法： 排水集气法： 适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水反应的气体 向上排空气法： 适用于不与空气反应，且密度比空气大的气体 向下排空气法： 适用于不与空气反应，且密度比空气小的气体 （二）化学性质： 氧气能与很多物质发生反应 氧气中 空气中 铁丝 木炭 硫 红磷 文字表达式 反应现象 点燃 点燃 点燃 产生黄色火焰 发出白光 产生大量白烟，放出热量 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 发出淡蓝色火焰 发出蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体，放出热量 硫+氧气 二氧化硫 发出红光 发出白光 生成气体能使澄清石灰水变浑浊， 放出热量 碳+氧气 二氧化碳 剧烈燃烧，火星 四射，放出大量热， 生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P O2 P2O5 强调几个问题： 1、氧气的检验 原理：氧气能使带火星的木条复燃 方法（注意叙述顺序）：将带火星的木条伸入集气瓶 中，若木条复燃，证明该气体是氧气。 　（1）光与火焰 （2）烟与雾 （3）“实验现象”与“实验结论”的区别 2、在观察和描述实验现象时，应注意以下几点： ①实验现象：描述燃烧现象的文字描述—— 一光（一火）、二热、三生成 ②实验结论：切忌将生成物名称当做实验 现象来描述 如：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成固体五 氧化二磷。 3、几个实验的注意事项 （1）红磷在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧： 集气瓶中预先装少量水：吸收燃烧的生成物。 （2）木炭在氧气中燃烧： 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，并使木炭保持在集气瓶的中央。 （3）铁丝在氧气中燃烧： ①集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。 ②细铁丝绕成螺旋状：防止热量散失过快。 ③铁丝系上一根火柴：细铁丝燃烧所需温度较高，利用火柴燃烧放出的热量预热铁丝。 ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 ⑤铁丝保持在集气瓶中央，不要靠近瓶壁：防止集气瓶受高温而炸裂。 归纳： 　　氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下，氧气能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气含量越高，反应越剧烈。 【课堂练习】见P35讨论 实验2－4 实验2－3 实验2－1 反应的文字表达式 反应后生成的物质 反应前的物质 实验编号 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 　　判断依据：“多变一” 二、四种基本反应类型之一 ——化合反应 　　化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 　氧化反应：物质与氧发生的反应 注意概念中的“氧”并非单纯指氧气。 实例： 三、从反应中，是否有“氧”参加的角度分类—氧化反应 碳+ 氧气 二氧化碳 点燃 石蜡+ 氧气 二氧化碳+水 点燃 2、氧化反应 （1）物质在氧气中燃烧发生发光、 放热的剧烈的氧化反应。 如：碳、磷、硫、铁、石蜡等在氧气 中燃烧 （2）物质与氧气发生只放热不发光 的缓慢氧化。 如：动、植物的呼吸，钢铁生锈，食物 腐败，酿酒等 四、化合反应与氧化反应的区别与联系 区别： 　有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。 化合反应不一定是氧化反应 　氧化反应不一定是化合反应 如：氢气 + 氯气 氯化氢 点燃 如：石蜡+ 氧气 二氧化碳+水 点燃 化合反应 氧化反应 　问：什么情况下，一个反应既是化合反应，又是氧化反应？ 课堂练习： 1、下列反应，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　）， 属于氧化反应，不属于化合反应的是（　　），属于化合反应，不属于氧化反应的是（　　） ①、硫 点燃 ＋ 氧气 二氧化硫 水 ②、石蜡 点燃 ＋ 氯气 二氧化碳 ＋ ③、氢气 点燃 ＋ 氯气 氯化氢 水 ④、甲烷 点燃 ＋ 氧气 二氧化碳 ＋ 水 ⑤、氢氧化铜 加热 氧化铜