原电池 高中化学.ppt

发展中的化学电源 练习： 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 . ④ ⑥ ⑦ e 知识回顾： 1. 原电池的构成条件 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 2.原电池工作原理 知识回顾： e- H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 练习：请在图上标出电子的流动方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ e- e- 练习1把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b的质量增加， 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B 3.正负极的判断及原电池的应用 知识回顾： Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 2.原电池工作原理 e- 2.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量(　　　　) 　A.CuSO4溶液　　　 B.ZnSO4　　　　 C.铜　　　　 D.镁条 C 1799年，科学家伏打（伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池－伏打电池。? 二、发展中的化学电源 干电池 充电电池 燃料电池 （1）干电池 电极: Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2的淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末。 去氢 H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氨 4NH3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 为提高性能，延长寿命，用KOH代替NH4Cl， 制成碱性锌锰电池。 使用最早的化学电源是锌锰电池， 它是一种一次性电池。 发生的氧化还原反应不可逆。 练习1： B.电池负极电极反应式：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2 D.正极反应物为MnO2。 C B 练习 （2）充电电池 充电电池是二次电池。 在放电时发生的氧化还原 反应在充电时可以逆向进行。 最早使用的充电电池是铅蓄电池。 负极材料是Pb电极， 正极材料是PbO2电极， 电解质溶液是30%的硫酸溶液。 ①铅蓄电池 充电时，电池正极接电源正极，电池负极接电源负极。 ②镍－镉碱性蓄电池 ③新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。 以Cd为负极， NiO(OH)为正极，以KOH为 电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是 致癌物质，废弃镍镉电池如不回收， 会严重污染环境。 资料显示，一节电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。 B 练习 燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能能直接转化为电能的装置。 燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄