原理1-3-2化学电源.ppt

第1章 第3节化学能转化为电能——电池第2课时 化学电源寇介芳2011.9.22 今日欣赏： 情感研究专家说： “一个人一生完整的幸福是：一份自己的事业，一个美好的家庭，一个能够完成自己梦想的孩子。” 形形色色的化学电源 * 课前回忆、交流 电解池与原电池在以下方面有何不同？ （1）能量转化形式 （2）形成条件 （3）对应氧化还原反应是否自发进行 （4）电极名称 （5）电极反应类型 （6）电子流向 （7）溶液中阴、阳 离子的移动方向 原电池和电解池的比较 离子移动方向 电子流向 电极反应类型 电极名称 是否自发进行的 氧化还原反应 形成条件 能量转化 原电池 电解池 化学能转化为电能 电能转化为化学能 “两极、一液、 一回路 、一反应” 自发进行 通常不自发 正极、负极 阴极、阳极 负极——氧化反应 正极——还原反应 阳极——氧化反应 阴极——还原反应 负极→正极 电源负极→阴极， 阳极→电源正极 阳离子→正极 阴离子→负极 阳离子→阴极 阴离子→阳极 导线 “两极、一液、 一回路 、一电源” 干电池 手机电池 铅蓄电池 纽扣电池 锂电池 燃料电池 1、了解常见化学电源的类型、特点、工作原理和用途。 2、进一步巩固电解池和原电池的工作原理。 3、初步学会运用原电池和电解原理分析可充电 电池的有关问题。 4、了解电池的使用可能带来的污染问题及对策。 学习目标： 重点：巩固原电池和电解池的工作原理 难点：可充电电池的有关问题 1、化学电源主要有哪几类？它们各具有什么特点？(课本p23) 2、锌锰干电池的正、负极材料分别是什么？ (课本p23) 3、铅蓄电池的正、负极材料、电解质溶液分别是什么？(课本p24) 4、阅读课本p25解决以下问题： （1）氢氧燃料电池的正、负极材料是什么？ （2）氢气和氧气应该分别通入电池的哪一极？ （3）燃料电池的燃料除了氢气外还可以用什么物质？ （4）燃料电池的优点是什么，氢氧燃料电池最突出的优点是什么？ 5、上述电池的电极材料是否参与了电极反应？ 问题导引—学生自学 检测归纳 拓展提升 它是一种高能电池，其体积小、重量轻、单位质量（或体积）能量比高 ，是十分理想的化学电源，已经得到广泛应用。 它只能放电不能充电，使用后即弃去，因此 可能造成环境污染。 可以反复充电和放电，放电时是一个原电池；充电时是一个电解池，外加直流电使电池内发生电池反应的逆反应，将电能转化为化学能储存起来。 一次电池 可充电电池 锂电池 常见化学电源的特点 3、已知铅蓄电池的电池反应为： Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，思考、讨论解决下列问题。（提示：PbSO4不溶于水和酸） (1)其负极反应为 ，其正极反应为 。 (2)电池工作一段时间后溶液的pH如何变化？ (3)铅蓄电池放电和充电时分别是什么装置？ (4)给铅蓄电池充电时发生的反应与铅蓄电池放电时的反应有何关系？ (5)给铅蓄电池充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的哪一极相连？若接反了会产生什么结果？ 问题导引—学生思考、交流 1、已知铅蓄电池的电池反应为： Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，思考、讨论解决下列问题。（提示：PbSO4不溶于水和酸） (1)其负极反应为 ， 其正极反应为 。 (2)电池工作一段时间后溶液的pH如何变化？ (3)铅蓄电池放电和充电时分别是什么装置？ (4)给铅蓄电池充电时发生的反应与铅蓄电池放电时的反应有何关系？ (5)给铅蓄电池充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的哪一极相连？若接反了会产生什么结果？ PbO2+ 4H++ SO42- + 2e- = PbSO4+ 2H2O 学生展示—教师点拨 增大 互为逆反应 放电时是原电池，充电时是电解池 负极接负极 正负极互换 Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4 2、已知氢氧燃料的电池反应为：2H2+ O2 = 2H2O，其正、负极材料均为多孔石墨电极。思考、讨论,解决下列问题。 (1)若以KOH溶液为电解质溶液时，其电极反应为 负极： ，正极： 。 (2)电池工作一段时间后溶液的pH如何变化？ (3)通过学习你在以下两方面有何体会？ ①写电池的电极反应式时要注意什么问题？ ②判断电池工作一段时间后溶液的pH变化时应该注意什么问题？ *(4)若以稀硫酸为电解质溶液时，其电极反应是怎样的，电池工作一段时间后溶液的pH如何