- 1、本文档共51页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
合工大工科化学课件第一章
第一章 化学反应的基本原理 例1.4 估算反应:CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),在标准状态下,能向正方向自发进行的温度。 解:查附录4中各物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵。 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔfH?m(298.15K)/( kJ·mol-1) -1206.92 -635.09 -393.51 S?m(298.15K)/( J·mol-1·K-1) 92.9 39.75 213.74 ΔrH?m(298.15K) ΔfH?m,B(298.15K) = [(-635.09) + (-393.51) – (-1206.92)] kJ·mol-1 = 178.32 kJ·mol-1 ΔrS?m(298.15K) S?m,B(298.15K) = [(39.75) + (213.74) – (92.9)] J·mol-1·K-1 = 160.59 J·mol-1·K-1 根据 ΔrG?m(T K) ≈ ΔrH?m(298.15K) - T·ΔrS?m(298.15K) 0 ,有: 178.32 kJ·mol-1 - T×160.59×10-3 kJ·mol-1 0 T 1110 K 说明在标准状态、温度高于1110 K时,该反应能向正方向自发进行。 第一章 化学反应的基本原理 3 任意状态下反应的摩尔吉布斯函数变的计算 对于非标准状态下的一般化学反应,其反应的摩尔吉布斯函数变ΔrGm(TK) 的计算公式如下: a A (l) + b B (aq) = x X (g) + y Y(g) + z Z (s) ΔrGm(T K) = ΔrG?m(T K) + RT lnQ = ΔrG?m(T K) + RT ln 或ΔrGm(T K) = ΔrG?m(T K) + 2.303RT lgQ = ΔrG?m(T K) + 2.303RT lg 第一章 化学反应的基本原理 式中,R为摩尔气体常数,其数值为8.314 J·mol-1·K-1;T为温度;Q为反应商;p(X)和p(Y)分别为X、Y气体的分压,单位为kPa;c(B)为B物质的浓度,单位为mol·dm-3;p?为标准压力,即p? = 100kPa;c?为标准浓度,即c? = 1mol·dm-3。 利用上述公式计算ΔrGm(TK)时应注意: ⑴ΔrG?m(T K) ≈ ΔrH?m(298.15K) - T·ΔrS?m (298.15K),如果温度不是298.15K,则ΔrG?m(T K) ≠ ΔrG?m(298.15K)。 ⑵ΔrG?m(T K) 的常用单位为kJ· mol-1,RT lnQ的常用单位为J· mol-1,要注意单位的统一。 ⑶书写Q的表达式时,对于反应式中的固态、液态纯物质或稀溶液中的溶剂(如水),不列入Q的表达式中;对于气体,用其分压列入Q的表达式,对于溶质中的水合离子,用其浓度列入Q的表达式,且以反应式中的化学计量数(绝对值)为指数,并将产物作为分子、反应物作为分母上。 第一章 化学反应的基本原理 例1.5 已知空气的压力p = 101.325kPa,空气中所含CO2的体积分数Φ(CO2) = 0.030%,试估算反应:CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),在空气中,能向正方向自发进行的温度。 解:同例1.4,先计算此反应的ΔrH?m(298.15K)和ΔrS?m(298.15K) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔrH?m(298.15K) = 178.32 kJ·mol-1 ΔrS?m(298.15K) = 160.59 J·mol-1·K-1 ΔrG?m(T K) ≈ ΔrH?m(298.15K) - T·ΔrS?m(298.15K) = 178.32 kJ·m
文档评论(0)