向初三化学金属的化学性质1.ppt

知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？（铝耐腐）在清洗铝制品时应注意些什么？ 1、公式：金属+O2====相应的金属氧化物（化合反应） 4、常见反应：Al、Mg、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式和现象。 5、应用：（1）、铝耐腐的原因。 （2)、鉴别黄铜(铜和锌的合金)仿黄金。铝仿银。 (3)、排金属强弱顺序.。 (4)、有关坐标问题。 （1）、判断能否反应，反应速率，坐标问题。 除杂质的原则 1、不增不减（不能带进新杂质） 2、不能玉石俱焚（不能把所需要的物质反应或减少） 3、不能污染环境 4、最好一举两得（最好将杂质转变成所需要的物质，不行就将杂质转变成与所需物质状态不一样的物质↓、↑、H2O以便除去） 5、方法要便于操作（先物后化） 6、不能旧貌换新颜（除杂后要还原成原来物质的状态） 7、要滤渣，过滤后要将滤渣洗涤后烘干，要滤液中的溶质过滤后要将滤液蒸发结晶。 8、过量无影响就加入足量，有影响就加适量。 置换反应 1、定义。（是一种基本反应类型） 2、表达式：A+BC==AC+B 3、特征：(1）一单一合变一单一合（2）反应前后一定有单质和化合物（3）书写化学方程式规律（4）一定有化合价变化，一定是氧化还原反应。 4、化学反应 置换反应。 5、常见反应：（1）H2和金属氧化物反应（2）C和金属氧化物反应（3）金属和酸反应（4）金属和盐溶液反应 练习:属于化合反应的有（ ） 属于分解反应的有（ ）属于置换反应的有（ ） ①　H2+CuO====Cu+H2O ②　S+O2====SO2 ③　H2CO3====H2O+CO2↑ ④　CO+CuO====Cu+CO2 ⑤　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ ⑥　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ ⑦ CH4+2O2===CO2+2H2O 三.金属与化合物(盐)溶液的反应 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是 1公式：金属+盐=新盐+新金属（置换反应） 4、常见反应：见教材P12（3个化学方程式） 5、应用（1）判断是否反应。（1.认 2.判3.写） （2）排金属强弱顺序。（金属与酸、金属与盐是否反应。） （3）判断溶液质量增重还是减轻。 （4）计算。 （5）除杂质。 （6）鉴别金属。 （7）多种金属和盐溶液混合反应。 （8）解释生活中的现象。 金属活动顺序及其应用 1、查四强四弱：金属性、还原性、失电子能力、活泼性越前越强。非金属性、氧化性、得电子能力、稳定性越前越弱。 2、查能否与氧气反应。 3、查能否与酸反应。 4、查能否与化合物（盐）溶液反应。 置换 Al Cu Ag 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 钾钙钠 镁 铝锌 铁锡铅 氢 铜 汞银 铂金 2、反应条件： （1）前换后。（2）K、Ca、Na除外。 （3）反应前后的化合物（盐）都要溶。 3、注意之点： （1）Fe、Cu、Hg置换后都生成+2价。 （2）溶液颜色：Cu2+蓝色.Fe2+浅绿色. Fe3+黄色.其余溶液一般是无色。 （3）现象叙述：①金属表面有无变化。 ②溶液颜色有无变化。 （4）盐一般是金属Cl、金属SO4、金属NO3。 金属的化学性质三 3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（盐）的溶液中置换出来.（前换后） 金属活动性顺序的应用: 1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.（K最强） 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出 盐酸(稀硫酸)等酸中的氢(氢前换氢） 可以说氢元素 不能说氢气 K、Ca、Na除外 * 化学性质 课题 2. de Fe Cu Mg Zn 重庆市万州新田中学向立胜 本节课的学习目标 一、金属的化学性质 二、置换反应 三