复习专题：化学方程式.ppt

（河南中考2016）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ （相对原子质量：Ti---48，Na---23，Cl---35.5） 解：设理论上需要钠的质量为x。 4Na + TiCl4（高温）4NaCl+Ti （1分） 4×23 48 x 2.4 kg 4×23 /48==x/ 2.4 kg （1分） x=4.6 kg （1分） 答：理论上需要钠4.6 kg。 （2015?河南）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．（相对原子质量：H---1，S---32，O---16，Cu---64,Fe---56) 根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO═Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可． 设理论上最多可生产铜的质量为x． 因为：Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑和 H2 + CuO ═ Cu + H2O 可得关系式：1个H2SO4 ～ 1个H2 ～ 1个Cu 98 64 4.9 t×20% x x=0.64t 故答案为：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t （2014?河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（　） A．40% B．30% C． 20% D．10% 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量 为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答． 解答： 解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x a x = 原NaCl溶液中溶质的质量分数： ×100%≈10%； 答案：D 点评： 本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键． （河南中考2016）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（相对原子质量：Fe---56，Al---27，O---16） 解：设需要消耗铝的质量为x 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 216 504 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg