实验活动6-酸、碱的化学性质(加区三中 胡世松).ppt

人教版九年级化学下册 一、创设情景 明确目标 前面我们学习了酸和碱，同学们回忆一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？在我们家厨房你见过那些酸性物质和碱性物质？ 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。 二、自主学习 确定实验目标 自读课本P69,检查桌面实验器材、药品是否齐全；小组完成分工准备工作。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 三、合作探究 达成目标 实验活动1 酸碱与指示剂的作用 注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 你观察到的现象： 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 氢氧化钙溶液 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 溶液仍然为无色 溶液仍然为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 结论： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色 生活中的化学：在厨房中可以用什么替代 盐酸、硫酸呢？ 醋酸 实验活动二 酸与金属氧化物的反应 实验步骤：取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？ 固体和液体放入顺序！ 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 ①铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色 ②光亮的铁钉表面有 气泡冒出,溶液由黄色 变成绿色 ①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O ② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 光亮的铁 钉继续 与酸作用 在生活中的应用： 金属除锈 实验活动三 氢氧化钠与硫酸铜的反应 （酸与不溶性碱的反应） 实验步骤 结论（反应的化学方程式） 向盛有CuSO4的试管中加入几滴 NaOH溶液 再向上述 试管中加入 稀盐酸 有蓝色沉淀生成 溶液变为无色 ①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 反应的现象 沉淀消失 溶液有无色变为蓝色 ① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 趣味化学：自制软皮蛋 向一个烧杯中放入一个鸡蛋然后 加入100ml稀盐酸并观察现象？ 过一段时间，取出鸡蛋用清水清洗后 挤压鸡蛋，感觉鸡蛋壳的硬度。 反应原理： Caco3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + co2 实验活动四： 酸与碱发生的反应 实验步骤：1.向试管中加入1ml氢氧化钠溶液，然后滴 入几滴酚酞溶液。观察现象： 2.然后向试管中慢慢滴入稀盐酸，边滴加 边震荡试管，至溶液颜色变为无色为止。 3.用滴管取该溶液，滴在玻璃片上一滴，过 一会观察玻璃片上的现象。 实验步骤 反应的现象 结论（化学方程式） 向1ml氢氧 化钠溶液中 酚酞溶液再 慢慢的加入 稀盐酸 用滴管取上述无色 的溶液1ml滴在玻璃片上。 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 玻璃片上出现 白色痕迹 （生成的氯化钠） NaOH + HCl = NaCl + H2O 在生活中的应用： 中和胃酸过多、中和酸性土壤 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向两只试管中分别加入少量的氢氧化钙粉末,再滴入1ml水并振荡,再向试管滴入1-2滴的酚酞溶液 再向其中一只加入1ml的稀盐酸,振荡，另一只试管中加入1ml稀盐酸并震荡， 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液呈碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 实验活动五 氢氧化钙的性质 【教师点拨】 1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。 2.在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱