常见物质的检验 - 打印.ppt

返回 1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。 2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究常见物质的组成成分。 第四课时 常见物质的检验 2．Cl－的检验 (1)试剂： 、 。 (2)现象：有 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (3)反应的化学方程式，如KCl与AgNO3溶液反应： 。 二、焰色反应 1．定义 许多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现 ，这叫做焰色反应。 2．常见金属的焰色 钠： ；钾： (透过蓝色钴玻璃进行观察)。 三、现代化学分析测试元素 现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。 (1)用 测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素； (2)用 确定物质是否含有某些有机原子团； (3)用 确定物质中含有哪些金属元素等。 2．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 变化实质或方程式 H＋ ①石蕊或甲基橙试液 试液变红 化学变化 ②pH试纸 试纸变红 化学变化 Na＋ 用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 物理变化 K＋ 与检验Na＋类似，但要透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色 火焰呈紫色 物理变化 离子 检验试剂 现象 变化实质或方程式 Cu2＋ ①观察溶液颜色 蓝色 ②加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3．常见阴离子的检验 离子 检验 试剂 操作 发生的现象 化学方程式或原理 OH－ ①石蕊试剂 向被测液中滴入石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂 向被测液中滴入酚酞试剂 溶液变红 化学变化 离子 检验试剂 操作 发生的现象 化学方程式或 原理 Cl－ AgNO3＋稀HNO3 将被测液用稀HNO3酸化并滴入AgNO3 溶液 产生白色沉淀，不溶于稀硝酸 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 盐酸＋BaCl2溶液 向被测液中滴加盐酸，再加BaCl2溶液 生成白色 沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 离子 检验试剂 操作 发生的现象 化学方程式或原理 (可溶性碳酸盐) CaCl2溶液＋盐酸＋澄清石灰水 向被测液中逐滴滴入CaCl2溶液，然后再滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀；滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O 1．鉴定、鉴别和推断的区别与联系 (1)区别：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。 (2)联系：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象加以判断。 2．根据相关要求鉴别物质的几种方法 常见的要求有：不限制任何试剂；只用一种试剂；不用任何试剂。 (1)在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。 ①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：NaCl、Na2CO3两种溶液可用盐酸鉴别。 ③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热，同时产生沉淀和气体，则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。 (2)不用任何试剂，方法也有多种，如： ①若可以用物理方法，观察颜色确定某些物质，再利