2014高三总复习必备专题氧化还原反应.doc

一、基础知识： （一）概念及实质 1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 2. 实质：发生电子转移。 3. 判断：有化合价升降。 反应物 化合价变化 表现性质 变化过程 发生反应 生成物 氧化剂 还原剂 降低 升高 氧化性 还原性 被还原 被氧化 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1. 单质中元素的化合价为0； 2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、 HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价： 4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 离子符号 原子得、失电子数 离子的电荷数 元素的化合价 Na＋ 1（失） 1 ＋1 Cl－ 1（得） 1 －1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 5. 有机物中：H：+1、O：，再计算C元素平均化合价。 （三）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。 单桥线法 1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； 2. 线上只标出转移电子的总数。 （四）氧化还原反应的规律 1. 对立统一规律 还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。 2. 电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 3. 性质传递规律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4. 谁强谁先规律 在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。 5. 价态规律 （1）高低规律： 最高价态——只具氧化性 最低价态——只具还原性 中间价态——兼有氧化性和还原性 讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 ① H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O ② KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （2）价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 2、强弱传递：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 3、优先反应：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如Cl2与FeBr2反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-。 4、电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等（即电子转移守恒），反映在化合价升高总数与降低总数相等。 （五）重要的氧化剂、还原剂 氧化剂 具体物质 举例 （1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2 （2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2 （3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3 （4）高价的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （5）过氧化物 Na2O2、H2O2等 还原剂 具体物质 举例 （1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe （2）某些非金属单质 H2、C、Si （3）低价的氧化物 CO、SO2 （4）低价的酸 HCl、H2S、H2SO3 （5）低价的盐 Na2SO3、FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （六）氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 金属、非金属性 （1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外） 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 （2）对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 2. 氧化还原反应的性质传递规律 则：还原性：H2＞Cu 3. 根据元素周期律判断 （1）同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右 （2）同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下 4. 根据反应结果判断 （1）同