2011届高考化学基础知识点总复习课件4.pptVIP

* 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和 一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原 电极名称 负极 正极 电极材料 ____ ____ 电极反应 __________________ _________________ 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由 沿导线流向____ Zn Cu 正极 负极 Zn→Zn2＋＋2e－ Cu2＋＋2e－→Cu 电池 负极反应 正极反应 总反应式 一次电池(锌锰干电池) 酸性锌锰干电池 _____________ __________________ _________ 碱性锌锰干电池 _____________ _____________ 2MnO2＋2H2O＋2e－→2MnOOH＋2OH－ ____________________________________ 2MnOOH＋ Zn→Zn2＋＋2e－ 2NH＋2e－ →2NH3↑ ＋H2↑ Zn＋2OH－→ Zn(OH)2＋2e－ Zn＋2MnO2 ＋2H2O=== Zn(OH)2 二次电池(铅蓄电池) ———————————————— _______________________________________ ____________ ________________________________________________ 燃料电池(氢氧燃料电池) 酸性氢氧燃料电池 2H2→4H＋ ＋4e－ O2＋4e－＋4H＋→2H2O 2H2＋ O2 === 2H2O 碱性氢氧燃料电池 2H2＋ 4OH→ 4H2O＋4e－ O2＋4e－＋2H2O→4OH－ 2H2＋ O2=== 2H2O Pb(s)＋ (aq) → PbSO4(s)＋ 2e－ PbO2(s)＋2e－ ＋ 4H＋(aq)＋ (aq) →PbSO4(s)＋ 2H2O(l) Pb(s)＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq)→ 2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) 列物质 标得失 ——判断出电极反应产物，找出得失电子的数量 看环境 配守恒 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定 存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合 OH－生成水。电极反应式要根据电荷守恒、 质量守恒、电子守恒等加以配平 —— 两式加 验总式 ——两电极反应式相加，与总反应式对照验证 较简单一极的 电极反应式 C 原理 负极 正极 电解质溶液 电极反应 2FeCl3＋ Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2 Cu C(Fe3＋) FeCl3 负极：Cu→Cu2＋＋2e－ 正极：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋ 2H2＋O2 2H2O Pt(H2) Pt(O2) KOH 负极：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－ 正极：O2＋2H2O＋4e －→4OH－ 碱性溶液