2011届高考化学第一轮基础知识点复习18.pptVIP

* 第五节　电解原理及其应用 1.了解电解原理，学会判断电解时电极产物，了解用惰性电极电 解电解质溶液的规律及应用。 2.掌握电解原理及其应用，电极产物的判断，用惰性电极电解电 解质溶液的规律及应用。此类试题内容主要包括： (1)电解的原理和应用； (2)电极反应式的书写； (3)电极产物的判断。 此考点属于高考热点，试题主要以选择题形式出现，主要考查 电解的有关概念以及电极反应式的书写和电极产物的判断。 复习目标展示 知识点1 电解原理及电解池 问题1：电解原理的理解？电解池的形成条件？电极反应式的书写？ 【思维延伸】 电解时电极反应式的书写规律 (1)电极反应：阴极发生还原反应，电极与电源负极相连，且为惰 性电极，本身不参与反应，溶液中的阳离子得电子；阳极与电源正 极相连，发生氧化反应，若为活性电极，则本身参与反应，若为惰 性电极，则是溶液中的阴离子失电子。 (2)书写电极反应式时应注意 ①首看电极：主要是看阳极是何种类型的电极，若为活性电极，电 极本身被氧化，发生氧化反应。 ②再看离子：搞清电解质溶液中存在哪些离子，根据放电顺序，书 写电极反应式。 ③水溶液中始终有H＋和OH－,放电顺序中H＋、OH－之后的离子一 般不参与电极反应。 知识点2 电解原理的应用 问题2：电解原理的应用实例有哪些？ 2．铜的精炼 阳极(用粗铜)：Zn－2e－ Zn2＋、Fe－2e－ Fe2＋、 Ni－2e－ Ni2＋，Cu－2e－ Cu2＋ 另外，粗铜中的金、银等金属杂质，因为失去电子能力比Cu弱， 难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以阳极泥的形式沉 积下来。 阴极(用纯铜)：Cu2＋＋2e－ Cu 电解质溶液用 或 溶液。长时间电解后，电解质溶 液必须补充。 CuSO4 CuCl2 3．电镀 电镀是一种特殊的电解,要求镀件必须作阴极,镀层金属作阳极, 含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解质溶液(作为电镀液)。 电镀时，理论上电解质溶液的浓度保持不变。 4．电解法冶炼活泼金属 Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得 5．氯碱工业——电解饱和食盐水制取烧碱和氯气 (1)原理：阳极(用石墨)：2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极(用Fe)：2H＋＋2e－ H2↑ (2)饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、 等杂质离子，加入试剂依次为过量NaOH溶液、过量BaCl2溶 液、过量Na2CO3溶液、稀盐酸(或将过量BaCl2溶液和过量NaOH溶液 的顺序互换)。 (3)离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成，上面涂有镍涂层)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。 1．阳极产物的判断 首先看电极，若是活性电极(除金、铂外的金属)，则电极材料 本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极 (如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断， 放电顺序： 阳极：金属(除Au、Pt外)S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离 子F－。 2．阴极产物的判断 直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断、阳离子放电顺序： Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋ Na＋Ca2＋K＋。 考点1 电解过程中电极产物的判断 (1)处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极，看电极是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴、阳离子的放电顺序即可。 (2)根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列两点： ①Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原为Fe2＋； ②Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋控制一定条件(即电镀)时也能在水溶液 中放电；Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电。 要点深化 【例1】 (上海市高考题)如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为 石墨电极。则下列有关的判断正确的是 (　　) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电