2016届高考化学一轮复习 5.2元素周期律课件 新人教版.pptVIP

基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 (2013·重庆卷)下列排序正确的是( ) A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B.碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D.沸点：PH3＜NH3＜H2O 解析：A项，由化学方程式CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO3可知，酸性：H2CO3C6H5OH；B项，Ba和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2；C项，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低；D项，因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。 答案：D 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 3.(2012·天津卷，节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为_________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。 (5)ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。 解析：由题意可推知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl。(1)O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素，故H2S的还原性比H2O和HCl强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式：H2S(g)+3/2O2(g) SO2(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。 答案：(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可) (4)H2S(g)+3/2O2(g) SO2(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 (5)Na+[:H]-NaH+H2O NaOH+H2↑ 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 2.(2014·山东卷) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同 解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na+、Mg2+是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。 答案：D 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 3.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧HClO3的酸性比H2SO3强 ⑨S2Cl2 的中Cl为-1价，S为+1价 A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.③④⑤⑥⑦⑧⑨ D.③④⑤⑥⑦⑨ 解析：非金属强弱，可以通过氢化物的还原性强弱和热稳定性强弱来判断；也