《海水中的化学元素》课件.pptVIP

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）;默写下列方程式（5分钟）;宇航员遥看地球的照片;教学目标;联想、质疑;海水中的元素;有关海水组成的惊人数字;1.下列属于海水中的微量元素的是( ) ①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U A.①②⑤ B.④⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥ 【解析】选B。每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。海水中的微量元素有Li、I、U等。;自主阅读： 课本交流研讨，关于食盐的用途及其相关工业应用原理。;氯碱工业简介;二 镁与海水提镁;海水提镁;海水;经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ ;（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。 ;【跟踪训练】某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁 单质的工业流程，你认为合理的是( ) A.海水 Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2 Mg C.海水 Mg(OH)2 Mg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg;二 镁与海水提镁;预测;镁的主要化学性质;2.镁条在下列气体中能燃烧的是( ) ①Cl2 ②O2 ③He ④CO2 A.①② B.②④ C.①②④ D.①③④ 【解析】选C。Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。;3.下列关于镁的叙述中，正确的是( ) A.在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C.镁不能跟水反应 D.镁能与稀硝酸反应产生氢气 【解析】选A。镁跟空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属进一步反应，不必密封保存；镁能跟热水反应；镁能与稀硝酸反应但不产生氢气，而是产生一氧化氮。;二 镁与海水提镁;思考：镁是活泼的金属，易被氧化，为什么镁又具有抗腐蚀性能？ 在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，故镁有抗腐蚀性能。;1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）???理性质 （2）化学性质;书写下列方程式;学习目标;观察思考;溴和碘的溶解性;溴单质、碘单质的保存方法;溴和碘在不同溶剂中的颜色比较;I2的特性;练习.(2011·合肥高一检测)欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是( ) A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3，过滤 D.加热升华 【解析】选D。固体碘加热可以升华，这是分离固体碘和其他固体物质的最简单有效的方法。;观察思考;氯、溴、碘的原子结构;思考;NaBr溶液;归纳总结;【跟踪训练】2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( );阅读思考;跟踪训练;练习5.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：;请填写下列空白： (1)由上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是_____。 (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯 E.干燥器;【解析】利用I2遇淀粉变蓝检验。分液的主要仪器为分液漏斗。物质???分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液。使用玻璃棒的操作是②浸泡(溶解)，③过滤。 答案：(1)I- (2)C、D (3)淀粉 (4)分液漏斗 过滤 (5)②③;【典例】6、海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：;(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_____(填序号)。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过