【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习-第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 课件1.2.3电解质溶液.pptVIP

5.下列有关说法不正确的是(　　) A.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,颜色变深 B.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,存在c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 D.由0.1 mol·L-1醋酸溶液pH≈3,推知CH3COONa溶液存 在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【解析】选C。醋酸是弱酸,则CH3COO-水解显碱性,离 子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加热时促进 水解,碱性会增强,所以溶液颜色会变深,A正确;在 CH3COONa溶液存在c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B 正确;相同pH相同体积的HCl和CH3COOH,因为CH3COOH为 弱酸,所以CH3COOH的物质的量浓度大,CH3COOH所消耗 的NaOH的物质的量多,C错误;由题意可得醋酸是弱酸, 在CH3COONa溶液中CH3COOH-会发生水解而使溶液呈碱性,D正确。 6.(2016·宜春一模)某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验: Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴 0.1 mol·L-1的KI溶液,观察现象 Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+====R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。分析过程,下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8 D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响 【解析】选D。固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解, 所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解,A正确;碘化铅饱 和溶液中存在沉淀溶解平衡,向滤液中滴加几滴 0.1 mol·L-1KI溶液,则碘离子浓度增大,沉淀溶解平 衡逆移,溶液中c(Pb2+)减小,溶液中会析出黄色沉淀,B 正确;准确量取10.00 mL滤液,与离子交换树脂(RH)发 生反应:2RH+Pb2+====R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液 用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol,则n(Pb2+)= 1.500×10-5mol,所以c(Pb2+)= =1.500× 10-3mol·L-1,则c(I-)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol·L-1, 所以Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=1.350×10-8,C正确; 若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减 小,量取10.00 mL滤液,则滤液中碘离子和铅离子的物 质的量偏小,所以求出的Ksp偏小,D错误。 【加固训练】 1.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是 (　　) A.图中a、b、d三点处Kw的大小关系:bad B.纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点 C.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 D.在d点对应温度下,在水中加入适量HCl固体,体系可从b点变化到c点 【解析】选C。图中a、b、d三点处Kw的大小关系ba= d,A错误;从a点变到c点,c(OH-)不变,纯水升高温度, c(OH-)、c(H+)同时增大,B错误;b点对应温度下,KW=1 ×10-12,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性,C正确;在d点对应温度下,在水中加入适量HCl固体,温度不变,不会从b点变化到c点,D错误。 2.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.Ksp(CuS)约为1×10-35 B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 C.向100 mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀 D.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+) 【解析】选C。根据图中数据可知Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-10×10-25=10-35,A正确;由于Ksp(