【基础知识学习】人教版化学必修1课件：4-4-1氨.pptVIP

①氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。 ②氨水的密度小于1 g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。 ③液氨与氨水的区别 【应用2】 标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。 (1)NH3通入水中发生的反应为________________________， (2)氨水中存在的分子有____________________________， (3)离子有_______________________________________， (4)所得氨水的质量分数为___________________________。 要点三　氨气的实验室制法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【示例3】 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (　　)。 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 解析　实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。 答案　A 4．收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。 5．验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。 6．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 7．其他常见制取NH3的方法 【应用3】 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3： ①固体Ca(OH)2和NH4Cl； ②浓氨水和固体CaO； ③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_____________________________。 (2)第①组试剂中得到的氨气能否用浓H2SO4来干燥？为什么？______________________________________。 答案　(1)①③　NH3·H2O＋CaO ===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)不能；因为NH3能与浓H2SO4反应生成(NH4)2SO4 一 氨及氨水的性质 1．下列性质不属于氨气的物理性质的是 (　　)。 A．易液化 B．极易溶于水 C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味 答案　C 2．氨水显弱碱性的主要原因是 (　　)。 A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱 答案　B 二 喷泉实验 3. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　)。 A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C．氨气易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发 解析　氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。 答案　B 三 铵盐 解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。 答案　C 四 氨的制备 5. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有 (　　)。 A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液 解析　A、B、C中均有NH3生成，D中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl。 答案　D 基础知识学习 核心要点透析 随堂对点练习 第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨 1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2．掌握氨的实验室制法。 3．了解氨的用途。 4．了解铵盐的性质。 [导 学 导 练] 氮的固定 答案　(1)(3) 氨的性质 [导 学 导 练] 1．物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 . 气味 空气 溶于水(常温下，体积比 ) 较低， 易液化 无色 刺激性 小于 极易 1∶700 2.化学性质 3．氨