人教版必修2高中化学原子核外电子的排布元素周期律 同步课件.pptVIP

1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。 3．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4．理解元素周期律的内容和实质。 1．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 2.原子核外电子的排布规律 3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如： Na＋　 Cl－ 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 点拨　①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。 ②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构 示意图为 而不应该是 。 判断正误 (1)锂的原子结构示意图是 。 (　　) (2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。 (　　) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍。 (　　) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数。 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第1周期除外)。 (2)元素原子半径的周期性变化。 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 2．元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现 ，最低负化合价呈现 的周期性变化。 点拨　元素化合价的“三个二” ①二“特殊”。 F无正价，O无最高正价； ②二“只有”。 金属只有正价，只有非金属才有负价； ③二“等式”(主族元素)。 最高正价＝最外层电子数， |最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。 (2)元素金属性、非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较 ②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较 3．元素周期律 内容： 。 实质：元素周期律是 发生周期性变化的必然结果。 点拨　①元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。 ②物质的性质：物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等。 化学性质：氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。 在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)； (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)； (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)； (4)最不稳定的气态氢化物是________； (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________； (6)氧化物中具有两性的是________。 解析　(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。 (3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。 (4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。 (5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 (6)铝的氧化物Al2O3具有两性。 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4　(5)NaOH　(6)Al2O3 要点一　原子核外电子排布规律的应用 【示例1】 甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是 (　　)。 A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙指的是碳和铝 D．甲与乙的原子序数之和是偶数 解析　L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的