药学专科自考-化学反应的限度和方向.pptVIP

* 三、温度对化学平衡的影响 实验：二氧化氮生成四氧化二氮 2NO2(g) N2O4(g) ΔrH°m=- 56.9kJ/mol 吸热反应（红棕色）　 （无色） 放热反应 热水中的气体颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡向吸热反应方向移动。 冰水中的气体颜色变浅，说明N2O4浓度增加，平衡向放热反应方向移动。 第三节 化学反应进行的方向 * 三、温度对化学平衡的影响 第三节 化学反应进行的方向 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，因此它不会使化学平衡发生移动，但可改变达到平衡所需要的时间 三、影响化学平衡的因素 第三节 化学反应进行的方向 可逆反应的定义 化学平衡的特征：等、定、动、变 化学平衡的移动： 浓度、压力、温度、催化剂等条件的影响 勒夏特列原理 反应：A(g)+B(g) C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C的平衡浓度如何变化？ （1）增加总压；（2）加入A(g)；（3）加入催化剂；（4）移去B(g) 。 如果改变下列条件， 又如何变化？ （5）增加总压 ；（6）加入A(g) ；（7）加入催化剂；（8）升高温度。 实例分析 分析解得如下表： 增加总压 加入A(g) 加入催化剂 升高温度 不变 不变 不变 变小 增加总压 加入A(g) 加入催化剂 移去B(g) [C] 增大 增大 不变 减少 第三节 化学反应进行的方向 本章小结 * 浓度、温度及催化剂对反应速率的影响 化学平衡的概念及标准平衡常数的表示方法 浓度、温度、压力对化学平衡的影响 第三章 第二节 化学反应的限度 第三章 化学反应动力学 第一节　化学反应速率 第二节　化学反应的限度 第三节 化学反应进行的方向 1.掌握化学平衡的概念 2.掌握标准平衡常数和实验浓度平衡常数的表示方法 3.熟悉浓度、温度、压力对化学平衡的影响。 * 本次课的学习目标 第二节　化学反应的限度 第三节 化学反应进行的方向 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 不变 增加 增加 加快 加快 增加 增加 影响化学反应速率的因素 氮气和氢气： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。 可逆反应的特点：在密闭容器中，反应不能进行到底。 不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。 * 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，常用符号“ ”表示可逆。 一、可逆反应与化学平衡 第二节　化学反应的限度 可逆反应的反应速率变化示意图： 化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为化学平衡。 第二节　化学反应的限度 一、可逆反应与化学平衡 化学平衡的特征： （1）等：v正=v逆 ——化学平衡建立的条件 （2）定：反应混合物中各组分浓度保持不变——化学平衡建立的标志 （3）有条件的动态平衡：(v正=v逆≠0) ，如果外界条件改变，原有化学平衡状态被破坏而发生移动； （4）化学平衡可以从两个方向达到。 第二节　化学反应的限度 一、可逆反应与化学平衡 平衡常数：通过实验测得反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。 任一反应： aA + bB dD + eE * 浓度表示： 分压表示： 二、化学平衡常数 第二节　化学反应的限度 生成物 反应物 平衡常数表达式的书写注意： 1. 平衡常数的大小与反应的本性和温度有关，与反应物初始浓度无关； 2.平衡常数的表达式及其数值与方程式的写法有关； 3.纯固体或纯液体的“浓度”可看作是常数，不写入平衡常数表达式中； 4.水溶液中进行的反应，水的浓度不必写在平衡表达式中。 * 二、化学平衡常数 第二节　化学反应的限度 习题：写出下列反应的平衡常数表达式。 1.NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 2.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 3.N2H4(l) N2(g)+2H2(g) 4.H2O H++OH- 5.Ag2S(s)+H2(g) 2Ag(s)+H2S(g) * 第二节　化学反应的限度 三、多重平衡