结构化学与中学化学教学课程作业《分子结构与性质》部分习题收集及解题思路.ppt

1 3 2 人教版 选修三 物质结构与性质习题 3 2 第二章 分子结构与性质 1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 【解析】 D 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。 原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。 无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。 由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。 5. 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____________。 8. 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的 应用。请回答下列问题。 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为____________。 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着_______个σ键和 ________个π键。 (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素 氮原子的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等 于”)氧原子的第一电离能； (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体 易液化的原因是________________________________。 【解析】(1)2s22p3 (2)1　2 (3)大于 (4)氨分子间易形成氢键，使其沸点升高而易被液化 (1)根据N元素原子结构示意图 ， 基态原子的价电子排布式为2s22p3。 (2)N2分子中含有 N≡N键，其中1个σ键，2个π键。 (3)由于N的L能层p能级为半充满状态，故其第一电离能大于 氧的第一电离能； (4)由于氮原子原子半径小，电负性强，氨分子间易形成氢 键，使得NH3的沸点升高，易于液化。 【解析】C 从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B、D正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。 【解析】D 单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。 12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 (　　) A．直线形；三角锥形　　 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【解析】D 据价电子对互斥理论可知，H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化，除两对孤对电子外，另两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键，呈平面三角形结构。 13．[双选题](2011·海南高考)下列分子中，属于非极性的是 (　　) A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 【解析】BC 根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下： 1 3 2