高2015届化学第一轮复习.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 4．电极产物的判断： （1）阳极产物—— 与电极活性有关 ①活泼电极（Ag以前）， ②惰性电极（Pt、C等）， 则是金属失电子 则是阴离子失电子 放电顺序（还原性）： 活泼电极 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- （2）阴极产物： 阳离子放电顺序（氧化性）： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+ 5．常见的电解类型（惰性电极） 类型 实例 电极反应 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液复原 电解水型 NaOH H2SO4 Na2SO4 电解电解质 HCl CuCl2 放H2生碱 NaCl 放O2生酸 CuSO4 水 水 水 增大 增大 增大 增大 减小 不变 水 水 水 HCl CuCl2 减小 减小 增大 — HCl CuCl2 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜 1．电解饱和食盐水（氯碱工业） 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl-－2e-＝Cl2↑ 2H+＋2e-＝H2↑ 2NaCl＋2H2O＝NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．电镀和电解精炼铜 （1）电镀： ①定义： ②目的： ③电镀材料的选择 ④特点： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程 使金属增强抗腐蚀的能力、增加美观和表面硬度 阴极： 阳极： 电镀液： 待镀金属 镀层金属 含有镀层金属的溶液 阳极本身参加电极反应 电镀时电解质溶液浓度保持不变 2．电镀和电解精炼铜 （2）电解精炼铜： 阴极： 阳极： 电解液： 纯铜 粗铜 CuSO4溶液 Cu2+＋2e-＝Cu Cu－2e-＝Cu2+ 【注】 粗铜中有比Cu活泼的金属（Zn、Fe）先放电，使电解液的浓度略减小 比Cu更不活泼的贵重金属（Ag、Au等）不放电，形成阳极泥 3．电冶金 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al Al2O3 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 电解熔融NaCl 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl-－2e-＝Cl2↑ 2Na+＋2e-＝Na NaCl＝Na＋Cl2↑ 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 【例1】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体 积： 。 ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液