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物理化学电子教案—第十章 电解与极化作用 本章基本要求 理解分解电压的意义 掌握产生极化作用的原因及超电势在电解中的作用 熟练计算简单的电解分离问题 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法 了解化学电池的一些基本知识 §10.1 分解电压 一. 理论分解电压 一. 理论分解电压 二.分解电压的测定 二.分解电压的测定 一. 理论分解电压 二.分解电压的测定 二.分解电压的测定 二.分解电压的测定 二.分解电压的测定 三.实际分解电压 三.实际分解电压 三.实际分解电压 10.2 极化作用 一、极化现象 一、极化现象 一、极化现象 一、极化现象 一、极化现象 二、浓差极化 二、浓差极化 二、浓差极化 二、浓差极化 三、电化学极化 四、超电势 四、超电势 五、极化曲线—超电势的测定 五、极化曲线—超电势的测定 五、极化曲线—超电势的测定 五、极化曲线—超电势的测定 六、氢超电势与Tafel 公式 六、氢超电势与Tafel 公式 六、氢超电势与Tafel 公式 六、氢超电势与Tafel 公式 六、氢超电势与Tafel 公式 六、氢超电势与Tafel 公式 10.3电解时电极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 一、阴极上的反应 二、阳极上的反应 二、阳极上的反应 二、阳极上的反应 二、阳极上的反应 二、阳极上的反应 三、金属离子的分离 三、金属离子的分离 三、金属离子的分离 三、金属离子的分离 三、金属离子的分离 四、电解的应用 10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 一. 金属腐蚀的分类 一. 金属腐蚀的分类 二. 金属的电化学腐蚀 二. 金属的电化学腐蚀 二. 金属的电化学腐蚀 二. 金属的电化学腐蚀 三、金属的防腐 三、金属的防腐 三、金属的防腐 三、金属的防腐 10.5 化学电源 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 15. 在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是: (A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降 (C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值 （1）燃料电池 又称为连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。 化学电源分类 （2）二次电池 又称为蓄电池。这种电池放电后可以充电，使活性物质基本复原，可以重复、多次利用。如常见的铅蓄电池和其它可充电电池等。 （3）一次电池 电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池。这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。 1、当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化 （A） φ(平,阳) φ(阳) , φ(平,阴) φ(阴) （B） φ(平,阳) φ(阳) , φ(平,阴) φ(阴) （C） φ(平,阳) φ(阳) , φ(平,阴) φ(阴) （D） φ(平,阳) φ(阳) , φ(平,阴) φ(阴) 2、电解金属盐的水溶液时,在阴极上： （A ）还原电势愈正的离子愈容易析出 （B）还原电势与其超电势之代数和愈正的离子愈容易析出 （C）还原电势愈负的离子愈容易析出 （D）还原电势与其超电势之和愈负的离子愈容易析出 3、金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是因为: （A） φθ (Na+/Na) φ θ(H+/H2) (B)η(Na) η(H2) （C )φ(Na+/Na) φ(H+/H2) (D ) H2在汞上析出有很大的超电势,以至于φ(Na+/Na) (H+/H2) 4、298K时, 0.1mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为 -0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的 析出电势φH2： (A) 大于-0.06V （ B） 等于-0.06V (C )小于-0.06V （D）不能判定 5、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 6、已知反应H2(g) + ?O2(g)→H2O(l) 的ΔrGm= -237.19 kJ·mol-1，则 在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为： (A)2.458 (B)1.229 (C) 2.458 (D) 1.229 7、电解池的实际分解电压E(分) 与原电池的输出电压E(输) ， 随着电流密度由小到