(新人教版)2015年高考复习教案专题九 弱电解质的电离平衡.doc

专题九　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一　强、弱电解质1．电解质与非电解质 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。 知识点二　弱电解质的电离平衡1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示： 2．特征 3．外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度；增大离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度________。 电离平衡________移动，(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度________。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) pH 溶液导电性 典例导悟1　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。 (3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是 ________________________________________________________________________。 变式演练1　在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动知识点三　电离常数1．表达式 对一元弱酸HA： HAH＋＋A－　Ka＝____________。 对一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－　Kb＝______________。 2．特点 (1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3．意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“＝”或相应汉字填写下表。 典例导悟2　下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 变式演练2　(2011·吉林月考)pH＝1的 两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1a4，则A、B都是弱酸 题组一　强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约