2015必修二 高一化学 第二讲：化学反应的速率和限度.doc

第二讲：化学反应的速率和限度 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 (4)比较反应速率快慢方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L） a-x 注意：（1）化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 （2）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（3）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例1.在2SO2+O22SO3 反应中：如果2SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 例2、 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A、v（H2）=0.3mol/（L*min） B、v（N2）=0.2mol/（L*min） C、v（NH3）=0.25mol/（L*min） D、v（H2）=0.4mol/（L*min） 例3：在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是-（ B ） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 例4：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ： 0.05 mol/(L?min) 【课堂反馈】 已知反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1 mol·L－1·min－1 C. 2 mol·L－1·min－1 D. 3 mol·L－1·min－1 2、反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒浓度变化正确的是A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1 D．C气体：0.001mol·L-1A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v A=________， v B=________，v C=________。该反应的化学反应方程式为_______________。 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1 5.反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（ ）A