一轮复习钠及其化合物杨婷.ppt

高三化学第一轮复习钠、镁及其化合物 第一课时 钠及其化合物 二、碱金属的焰色反应 * 一、碱金属的相似性和递变性 ⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去 一个电子，形成+1价的离子。 　②递变性： 原子半径LiNaKRbCs ⑵碱金属的物理性质 　①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电。 　②递变规律：从锂到铯 　　密度呈增大趋势（但钾反常）Rb，Cs密度大于水 (li密封于石蜡中） 　　 熔点、沸点逐渐降低（原因） ⑶化学性质： 1.能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 。 2.在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物 钠：氧化物；过氧化物 钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。 （1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至与火焰焰色相同 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至与火焰焰色相同 （2）实验注意： a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应； b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，因为K中往往含有Na杂质； c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如铁丝。 （3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等 思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 CuSO4溶液 饱和NH4Cl 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠消失，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠消失，有刺激性气味气体放出 钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 把一大块钠投入少量AlCl3溶液中呢？ 4Na+Al3++2H2O= AlO2-+4Na+ +2 H2↑ 过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为-1价，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用。 过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应，常常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。 例1：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出 C ?Na2O2的有关计算 1.固体质量的差量的计算 2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 △m(固体增量) 156 g 212 g 56 g 2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 △m(固体增量) 156 g 160 g 4 g ☆由上可知，每有2 molCO2参与反应，固体增重为56 g，相当于2 molCO的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为4 g，相当于2 mo