不同类型的晶体-2017年10月.ppt

不同类型的晶体 不同类型的晶体 金属晶体 氯化钠 金刚石 明矾 水晶 雪花 干冰 几种晶体 晶体 定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为： ①离子晶体 ②分子晶体③原子晶体 ④金属晶体  晶体的类型: 晶体的类型 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 构成晶体 的粒子 粒子间的作用力 (即构成晶体 的作用力) 粒子内可能存在 作用力(化学键) 实 例 阴阳离子 离子键 NaCl. CsCl. MgO. Al2O3 原子 共价键 金刚石. 晶体硅. SiO2. SiC 分子 分子间作用力 共价键 CO2. H2O. Ar. H2SO4 NH3. HAc 共价键 晶体类型的判断 一、从物质的结构、分类来判断： 1、离子化合物均为离子晶体 ?哪几类物质属于离子化合物？ 　　　　　　　　　　　　　－－强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。 2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体　 －－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金 属氢化物。 3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体 －－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、 Si3N4。 晶体类型的判断 二、从晶体的性质来判断：一般来说： 相似相溶 难溶于 溶剂 熔融态 能导电 其它 小 大 中 硬度 低 高 中 熔沸点 晶 体 性 质 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 晶体熔沸点的比较 1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。 2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， ?离子晶体熔沸点的比较： ?离子晶体靠什么作用力形成？ ?离子键的强弱主要取决于哪些因素？ 阴阳离子半径越小、离子所带电荷越高，形成的离子键越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较NaCl. CsCl. MgO熔沸点的高低。 晶体熔沸点的比较 1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。 2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， ?原子晶体熔沸点的比较： ?原子晶体靠什么作用力形成？ ?共价键的强弱主要取决于什么因素？ 成键原子半径越小，形成的共价键越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较金刚石、晶体硅、SiC熔沸点的高低。 晶体熔沸点的比较 1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。 2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， ?分子晶体熔沸点的比较： ?分子晶体靠什么作用力形成？ ?分子间作用力的强弱主要取决于哪些因素？ 组成与结构相似的分子晶体，分子量越大，范氏力越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较CF4. CCl4. CBr4. CI4熔沸点的高低。 晶体熔沸点的比较 ?参考下表中物质的熔点，回答有关问题： (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关，随着 增大， 减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 有关，随着 增大， . 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 .有关，因为 。 -15.0 -36.2 -49.5 -70.4 120.5 5.2 -70.4 -90.2 熔点℃ PbCl4 SnCl4 GeCl4 SiCl4 SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4 物质 464 715 776 801 651 755 801 995 熔点℃ CsCl RbCl KCl NaCl NaI NaBr NaCl NaF 物质 半径 半径 离子键强度 分子量 分子量 晶体类型 前者是离子晶体，后者是分子晶体