浙江省杭州二中学高二上学期期末化学试卷 Word版含答案.docVIP

2013学年第一学期杭州二中高二年级化学期末试卷 可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分， 10小题，共20分） 1．下列说法正确的是（ ） A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 2．以下现象或原理与电化反应无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理 C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 3．下列有关说法正确的是（ ） A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 4．在pH为4~5的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 ( ) A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 4~5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 4~5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 4~5 D．向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 4~5 5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝ c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋) D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是 A．分子式为C18H34O2 B．亚油酸有2种官能团 C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸 D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质 7．下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ） A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且 c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情况 8．固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ） A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体 C．NH5跟水的反应是氧化还原反应 D．NH5溶于水的溶液呈碱性 9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 c(HA)／mol?L-1 c(NaOH)／mol?L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH7 下列判断正确的是 A．a9 B．在乙组混合液中由水电