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专题复习：空气和氧 知识要点： （二）化学方程式：理论依据——质量守恒定律 1、质量守恒定律： ①定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。②质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。 理解质量守恒定律的含义时应注重：“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点： ②质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 ③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。 ④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。 2、化学方程式： （1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。 注意： a. 化学式务必写正确； b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。 d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。 （2）配平： a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法； b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。 （3）化学方程式表示的意义： （4）化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有： 纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数） （三）人体的呼吸 2、肺与外界的气体交换（肺换气）：通过 呼吸运动 来实现，人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌收缩，使胸腔体积增大，胸腔内气压比外界大气压小，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌舒张，使胸腔体积减小，胸腔内气压比外界大气压大，肺内气体就排出体外。 肺泡的哪些结构特点有利于气体交换？ 肺泡壁薄、肺泡数目多、肺泡壁外缠绕着很多毛细血管。 4、人的呼吸作用：在活细胞内进行。 反应式为：C6H12O6+O2 CO2+H2O。 动物、植物均时刻在进行呼吸作用。 （四）植物的光合作用 （五）呼吸作用 2、呼吸作用的重要性在于为生命活动提供能量；但呼吸作用是分解有机物的过程，因此对已收获的果实、种子等要设法减弱呼吸作用以减少有机物的消耗。 3、呼吸作用与光合作用的关系 光合作用 呼吸作用 表达式 部位 叶绿体 活细胞 条件 光 有光、无光都可进行 气体出入 吸收二氧化碳、释放氧气 吸收氧气、释放二氧化碳 有机物变化 合成有机物 分解有机物 能量变化 贮藏能量 释放能量 联系 光合作用为呼吸作用提供氧气和有机物；呼吸作用所释放的能量正是光合作用合成的 （六）二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、易溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 2、化学性质： ①不能燃烧，不能助燃——作灭火剂 ②不能供呼吸 ③CO2通入水中CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸易分解 H2CO3= CO2+H2O ） ④CO2 能使澄清石灰水变浑浊， 反应式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 3、实验室制取CO2 药品：碳酸钙和稀盐酸 方程式：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 装 置：固+液→ 收集方法：向上排空气法 验满方法：将一根燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，则证明已集满。 （七）自然界中的氧循环和碳循环 （八）空气污染 1、空气污染物主要有 烟尘、 二氧化硫、氮氧化物 等，这些污染物主要由煤、石油燃烧、汽车尾气、工业废气等人类活动造成的。 防止空气污染的办法有： 控制污染源；加强空气质量监测和预报；发展绿色工业，使用清洁能源，植树造林等。 例1. 下列各项反应：A、实验室用高锰酸钾制取氧气 B、磷在空气中燃烧 C、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳 D、长期露置在空气中的澄清石灰水变浑浊。其中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 。 例2. 某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示 ） （1）实验一：如图A所