2013年高考化学(四川卷)解析版.doc

2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。 2. 下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。 3. 下列离子方程式正确的是=== 2H+ + Cl— + ClO— B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O 【答案】B 【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C 【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出： W:C X:Al Z:Cl 所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为ZWY;C同周期半径大小为XYZ，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。 5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L-1） 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是（　　） A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) c(A—) c(OH—) c(H+) B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) c(OH—) = c(H+) 【答案】B 【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。 6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　） t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 【答案】C 【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。 　　B. ΔH0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)V(逆) 　　C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44 　　D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。 7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L Na