专题6元素周期律 元素周期表.pptx

专题6 元素周期律 元素周期表;;考点一 元素周期律　元素周期表; 知识梳理;2.元素周期律的内容;;3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2___Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。;(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。;;(7)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(　　) (8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(　　);题组一　同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素 原子序数的关系) 1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_____________________ ________。;(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为______________________________(用m表示)。;2.(2016·温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为___________________(用m或n表示)。;题组二　由位置判断元素原子序数间的关系;4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　);题组三　用“原子序数”推导元素;题组四　元素金属性、非金属性的准确判断 解题指导 1.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。; 实 验 比 较 法;2.元素非金属性强弱??比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 ;1;6.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ________________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－;(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是___________。;题组五　微粒半径大小的比较及应用 7.比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋;;原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误； 根据原子半径的递变规律，可以判断B正确； 离子半径应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误； 还原性为C3－＞D－，D错误。;微粒半径大小比较方法;√;解析　A项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，错误； B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FOS，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，错误； C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH，错误； D项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强