宁夏银川一中2013-2014学年高二下学期期末试卷 化学.doc

银川一中2013/2014学年度(下)高二期末考试 化 学 试 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分） 1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( ) A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2 2．下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6 4．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一电离能：NaMgAl C．电负性：NaMgAl D．还原性：NaMgAl 6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1 B．3 C．4 D．6 7．下列说法正确的是(　　) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　) A．离子晶体 B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体 10. 中心原子采取sp2杂化的是 (　　) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 11．下列说法正确的是(　　) A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 B．分子晶体中可能不含共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 12．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[]＋ 13．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　 ⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO A．全部 B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 14．下列关于晶体的叙述错误的是(　　) A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 15．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ） A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 16．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( ) A．1 B．2 C．4 D．6 17．下列各组顺序不正确的是(　　) A．微粒半径大小：S2－Cl－F－Na＋Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHF C．熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体 D．沸点高低：NH3AsH3PH3 18．下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O 19．X、Y、Z三种元素的原子，