2013届高三一轮复习化学教案 第5章 元素周期律.doc

第五章 元素周期律 第一课时 元素周期表 复习目标： 1、掌握元素周期表的结构、原子结构。 2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。 基础知识： 一、元素周期表 1、元素周期表的编排原则 （1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。 2．元素周期表的结构 (1)周期（七个横行，七个周期） 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳 32 种元素 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族（18个纵行，16个族） 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第 8、9、10 共3个纵行 0族 第 18 纵行 3．元素周期表的分区 按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族与0族元素、镧系与锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区与f区的元素都为金属。 【注意】　根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。 元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。 分区 价层电子的电子排布式 s区 Ns1～2 p区 ns2np1～6 d区 (n－1)d1～9ns1～2 ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2 ★☆元素周期表 1．元素周期表结构的记忆 (1)七个横行七周期，三短三长一不全。即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。 (2)18纵行16族，7主7副0与Ⅷ。 2．元素周期表中的几个特殊区域 (1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 (2)主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后是ⅢA族。 (3)镧系元素：在第六周期，第ⅢB族中共有15种元素，是57号元素镧到71号元素镥，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称镧系元素。 (4)锕系元素：在第七周期，第ⅢB族中共有15种元素，是89号元素锕到103号元素铹，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称锕系元素。 (5)第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三个纵行统称第Ⅷ族。 3．元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置 对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构 示意图为，则原子序数Z为35。 (2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (3)利用同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数的关系 设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y， 则有 4．已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。 例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。 (2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即Cs元素。 【例1】【】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 。 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族与ⅢA族元素，原子序数分别是为m与n，则下列关于m与n的关系不正确的是 。 A．n=m+1 B．n=m+18 C．n=m+25 D．n=m+11 〖解析〗 (1)同主族的两种元素①第一、二周期元素，原子序数相差2。 ②第二、三周期元素，原子序