元素周期表和其应用-2017年10月.ppt

编排原则 随堂练习： 1 、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几主族？ 碱金属与水反应的实验 元素周期表的应用： 三、元素周期表的应用 4、两种短周期的元素X与Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m+6。其中正确的组合是（　） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（4）　 D、（1）（2）（3）（4） * 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期表及其应用 第一课时 K 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列 2、将电子层数相同的元素排成一个横行 3、将最外层电子相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行 教材P8 “交流与讨论” 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 1．在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素? 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横向） 一、元素周期表的结构 教材P8 “交流与讨论” 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 2.在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族? 族 主族： 副族： ⅠA ,ⅡA ,ⅢA ,ⅣA ,ⅤA ,ⅥA ,ⅦA 第VIII族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族： 共七个主族:长短周期共同组成 ⅠB ,ⅡB ,ⅢB ,ⅣB ,ⅤB ,ⅥB ,ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 +19 2 8 8 1 +53 2 8 18 18 7 X Y 第四周期 第ⅠA族 第四周期 第ⅦA族 练习与思考： 2 、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 19 11 4 3 2 19 18 11 10 2 24 13 12 11 6 32 31 14 7 6 D j h i f g e b d a n c y m x 第二课时 练习与思考： 2、推算原子序数为6、13、34、52、88的元素在周期表中的位置。 族 周期 85 50 36 15 9 原子序数 二 三 四 五 六 VIIA VA 0 IVA VIIA 二、元素在周期表中的位置与性质的关系 1.同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的 相同 从左往右(随着原子序数的递增) 最外层电子数逐渐 ; 原子半径逐渐 ; 原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ; 失去电子的能力逐渐 ; 金属性逐渐 ;非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ;酸性逐渐 ;氢化物的稳定性逐渐 。 电子层数 增多 变小 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 1.阅读教材P8表1-6,从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度与热稳定性看,你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律? 表1-6 ⅦA族元素气态氢化物的形成与热稳定性 元素 气态 氢化物 F Cl Br I 形成的难易程度 组成 热稳定性 H2与F2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸 H2与Br2混合,加热时发生化合 H2与I2混合,加热时化合,同时又分解 HF HCl HBr HI 稳定 很稳定 较稳定 较不稳定 2.同主族： F Cl Br I 从上往下， 原子的电子层