元素周期律与元素周期表.ppt

短周期元素 短周期元素 back 长周期元素 长周期元素 镧系元素: 57—71号，共15 种 它们的电子层结构与性质十分相似 back 不完全周期元素 锕系元素: 89—103号，共15种 它们的电子层结构与性质十分相似 back 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 Groups Or families 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间 next 主族元素 主族元素 back 副 族 back 第VIII 族 零 族 back 注意: 主族序数 = 最外层电子数 ① ②各族在元素周期表中的位置 ③过渡元素： ⅠA、 从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族与全部副族元素，这些元素都是金属元素 0。 ⅦA、 ⅥA、 ⅤA、 ⅣA、 ⅢA、 ⅡB、 ⅠB、 Ⅷ， ⅦB、 ⅥB、 ⅤB、 ⅣB， ⅢB、 ⅡA、 7个周期（三短、三长、一不完全) 7个主族:由短周期与长周期元素, 不完全周期共同构成的族（ⅠA～ ⅦA） 7个副族：由长周期不完全 周期构成的族（ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素 横的方面 7个横 行 纵的方面 18个纵 行 零族：稀有气体元素 周 期 表 口诀 周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。周期有七行， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），族分7主7副1Ⅷ零，长短有为主，仅长作为副。Ⅷ特殊8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。 1.主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数与原子量 （B）原子量与核外电子数 （C）次外层电子数与电子层数 （D）电子层数与最外层电子数 D 【课堂练习】 2.下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数与最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行 A 11 17 …… ……. 3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数： 19 35 4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。 第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。 第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。 第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。 * * 第二节 元素周期律与元素周期表 第1课时 元素周期律 周期 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期 思考： 生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？ 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 ＝ 核外电子数 （Z） 核电荷数 ＝ 核内质子数 元素的原子序数= 一、元素周期律 Ca K 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1——2 1 1→2 2 3——10 11——18 2 1→8 8 3 8 1→8 结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。 周期性 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？ 元素主要化合价的周期性变化 原子序数 化合价的变化 1——2 +1 0 3——10 +1 +5 - 4 - 1 0 11——18 +1 +7 - 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。 周期性 元素化合价规律： 1、最高正化合价 = 最外层电子数 最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、氟无正价，氧无最高正价。 4、稀有气体化学性质不活泼，大部分显0价 元素原子半径的周期性变化 * 原子半径递变规律： 同一横行，从左到