U金属的电化学腐蚀与防护.ppt

第四节 金属的电化学腐蚀与防护;你们见过哪些金属腐蚀的现象呢？ ;1. 什么是金属腐蚀，其实质是什么？;2、金属腐蚀有哪些危害？;3.什么是化学腐蚀？在生活中，你见过那些化学腐蚀现象？;4. 什么是电化学腐蚀？在生活中，你见过那些化学腐蚀现象？;;钢铁的析氢腐蚀示意图;金属腐蚀的类型;6、析氢腐蚀;7、吸氧腐蚀 ;;使它隔离________、______等物质;健身器材刷油漆;二、金属的防护 ;船身如何防腐蚀的？; 外加电流的阴极保护法;【科学探究】Zn—Fe 酸化的NaCl原电池 按图连接好装置，观察电压表和Fe电极上有什么现象发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，观察烧杯内溶液有无变化。;讨论：3. Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生产带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓,在这个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？ ;讨论：3. Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生产带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓,在这个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？ ;三.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 （3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解质中 非电解质中 （4）对同一电解质溶液来说，浓溶液引起的腐蚀 稀溶液引起的腐蚀。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。;小结;1.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁耐用;2. 铜制品上的铝制铆钉在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ） A．形成原电池，铝做负极 B．形成原电池，铜做负极 C．形成原电池，电流由铝经导线流向铜 D．铝制铆钉发生了电化学腐蚀;3. 下列说法正确的是（ ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化;4. 下列现象与电化学腐蚀无关的（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌（纯银）久制后表面变暗 E. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 F.轮船尾部和船壳水线以下常装有一定锌块;5. 炒菜锅用水清洗后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中未发生的化学反应是（ ） A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-3e-=Fe3+;6.下列装置中四块相同Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序：;7. 如右图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?