上课：镀锌铁皮锌镀层厚度的测定.ppt

作业 1.作业本 专题6检测完成 上交 2.预习专题7 课题1 * * 1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。 2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢， 准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。 若判断过早则会使锌未完全溶解，h值（偏小）， 若过迟会使铁部分溶解， h值（偏大）。 3、数据的准确记录与处理及误差分析。 实验步骤 取样 量长宽 称量 酸溶解 洗涤 烘干 称量 数据 处理 操 作 要 点 记录与结论 作业本 1.将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是 　　 　　 ； 若没有此项操作，则测得的镀层厚度 。 2.当反应速率突然减小时，立即取出铁皮并用自来水冲洗 ，该操作的目的是 　　　 　　 。若没有此项操作，则测得的镀层厚度 　。如何检验铁皮已洗净？　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.将铁片放在石棉网上，用 　　　　 ，该操作的目的是 　　　　　　　　　　　　 。若无此步骤，则计算得到的铁片厚度结果 。 问题讨论 使铁皮两边锌镀层都充分反应 偏小 除去铁片表面附着的残液 偏小 取少量洗涤后的溶液，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明铁皮已洗净。 除去铁片表面附着的水，防止铁与空气中的氧气反应 酒精灯小火烘干 偏小 依据厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h) ?h =(0.555－0.509)/2=0.023mm ②锌镀层厚度(mm) 依据?h =△m/(2ρS) (锌的密度ρ=7.14g/cm3) h= (7.160－6.650) (2×7.14×103×1708.5) =0.021mm ①锌镀层厚度(mm) 数据处理 O.509 6.650 反应后 0.555 1708.5 7.160 反应前 厚度*(mm) 面积(mm2) 质量(g) 镀锌铁皮 数据记录 注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值 方案2.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。 Zn ＋2NaOH ＝ Na2ZnO2＋ H2↑ 操作简单，原理科学，但反应速率过慢，时间较长。 或Zn ＋2NaOH ＋2H2O ＝ Na2［ Zn(OH)4］＋ H2↑ 方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。 （1）下列装置中不能用于测量气体体积的装置是 E 反应所需时间太长； 测量氢气体积易产生误差。 方案4.将一定质量的镀锌铁皮（m1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（m2），计算铁皮上的锌的质量m。 Zn ＋ FeSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Fe △m 56 9 m m1－m2 锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行。 方案5.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。 Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ ZnCl2＋4NaOH ＝ Na2ZnO2＋2NaCl ＋2H2O FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 操作麻烦，精度不高。 方案6.将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。 Fe Fe－Zn FeSO4 溶液 负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+ 正极：2H+ ＋2e－ ＝ H2↑ 设计较为合理，但终点不好判断 方案7.将一定质量的镀锌铁皮与石墨用导线连接，放入NaOH溶液中，一段时间后（当石墨表面无气泡析出时），取出铁片，洗涤、烘干后称量。 石墨 Fe－Zn NaO