人教版化学必修二第四章第一节第一课时.ppt

* 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 （第一课时） 一、金属矿物的开发利用 黄铜矿 赤铁矿 铝土矿 锰矿 钨矿 锌矿 人类最早发现和应用的金属分别是： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ C + 2CuO ===== CO2 ↑ + 2Cu 高温 铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的“石器时代”. 铜 镜 汉武帝时铜币 先秦刀币 “湿法冶铜” 冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程，称为金属的冶炼。 Mn+ 得电子 M （被还原） 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的还原性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强 因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。 1、热分解法（适合一些不活泼金属） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 金属冶炼方法: 2、电解法（适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) ==== Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) ==== 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) ==== 2Na + Cl2 ↑ 电解 冰晶石是助熔剂 3、热还原法（适用于大部分金属） CuO+H2 === Cu + H2O 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 【实验4-1 】铝热反应 引燃剂 助燃剂 内层漏斗底部剪开并润湿：使熔融物易于落下。 蒸发皿盛沙：防止熔融物使蒸发皿炸裂。 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。 其它铝热反应 (适用于高熔点金属) 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高温 * * *