从海水中提取的化学物质专题1复习.ppt

* 1、物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n 注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。 （2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 2、阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。 3、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 5、溶液的配制及分析 a、C、V、n的关系 b、配制一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容 注意事项： ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。 ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。 稀释定律 C（浓）V（浓） =C（稀）V（稀） 同温同压下 = 1、下列物质属于纯净物的是 A、洁净的空气 B、盐酸 C、浮有冰块的水 D、浓硫酸 2、下列叙述中正确的是 硝酸的摩尔质量63g 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等 2g氢气所含原子数目为1mol 1mol氢气所占体积约为22.4L 3、设NA为阿伏加德罗常数，说法中正确的是 1mol Na2SO4溶于水中，溶液中Na+个数为NA 18g水含有电子数为8NA 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子 4、（1）1.5molH3PO4的质量是___________，其中含有______mol H，含有_____g氧元素。 （2）___mol CH4中含有3g碳。标况下，_____L CH4中含有0.25mol 氢原子，_____mol CH4中含有3.01×1023个CH4，它的质量是________。 5、配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长 6、1L氮气中含有a个氮原子，则NA可表示为？ 1g水中含有a个原子，则NA可表示为？ 6、下列实验中用错试剂的是（ ） A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 7、下列溶液与20mL 1 mol·L NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ） A．10 mL 1 mol·L Mg(NO3)2 B．5 mL 0.8 mol·L Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L Cu(NO3)2溶液 8、0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 9、需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 A．1000ｍL，212g　 B．950ｍL，201.4g　C．500ｍL，212g　 D．任意规格，572g 10、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为 11、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全