会考考查点4：铁、铜及其化合物的应用.ppt

●知识回顾——铁、铜的物理性质 铁是 色金属，可以被磁铁吸引。 而铜是 色金属 。 铁和铜都有良好的 性和 性。 ●知识回顾——铜单质的化学性质 ●知识回顾——铜单质的化学性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●知识回顾——铁单质的性质 ●小结 ●练习 ●练习 ●练习 ●练习 ●练习 * 铁、铜及其化合物的应用 会考复习4 乐安中学林锦秋 (必修1第二章第3节P53-56）(必修1第四章第2节P120-121） 银白 紫红 延展 导热 导电 1．铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿） 2．铜与非金属单质反应 2 Cu +O2 2CuO 2 Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 铜与硝酸反应： Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3．铜与强氧化性酸的反应 铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 4.CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性 （1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成 ） Fe2O3 ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③3Fe+2O2 === Fe3O4 ④Fe+S FeS （2）与酸反应 ①非强氧性的酸：如盐酸 Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑ 离子方程式：Fe +2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe3+ （3）与盐溶液反应 ① Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 0 +2 0 +2 与强氧化性酸反应不生成H2 4. Fe2+与Fe3+的相互转化： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe＝3Fe2+ +3 +2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- +2 +3 2FeCl3 + Cu＝2 FeCl2 + CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （用于印刷电路板） +3 +2 5. Fe3+(黄色)的检验： 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色） 订正 6. Fe2+(浅绿色)的检验： 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。现象：沉淀颜色变化：白色絮状→灰绿色→红褐色 相关反应： 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3（白色） （红褐色） FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓（白色） 7. 合金材料：金属制成合金后，一般具有更好的机械性能，如强度、硬度比组分金属大、抗腐蚀能力强，通常合金的熔点比组分金属的熔点低。常见的合金材料有铝合金、碳钢、不锈钢、黄铜等。 1.Fe2+与Fe3+的相互转化 2.Fe2+、Fe3+的检验： 一般思路：都转化成Fe3+滴加KSCN溶液检验，现象：溶液显血红色， Fe Fe2+ Fe3+ HCl、CuCl2 强氧化剂 Cl2 Zn Zn Cu、Fe 1．下列所用材料不属于合金的是（ ） A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银 2．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ） A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2 D △