修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》.ppt

第三章 探索生活材料第二节 金属的腐蚀和防护第一课时 铁锈斑斑 铁管生锈了 铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3] 1、定义： P49 。 左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈 温度对化学腐蚀的影响： 升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀 铁钉锈蚀的可能条件假设： (1) 只与水接触，不与空气接触 (2) 不与水接触，只与空气接触 (3) 既与水接触，又与空气接触 (4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 (5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触 (实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中 ①A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸 没，再加植物油 ②盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。 ③ 加入蒸馏水，铁钉被浸没一半 ④ 盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。 ⑤盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。 分时间段观察。 实验探究报告 海边的铁制品比较容易生锈，为什么？ 复习：原电池正负极的判断？ 钢铁的电化学腐蚀： ⑴吸氧腐蚀： 条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点：有氧气参加反应。 钢铁的电化学腐蚀： ⑵析氢腐蚀： 条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下 的腐蚀。 特点：有氢气产生。 小结： 课堂练习 ： 1.烧煤产生的SO2腐蚀厨房里的金属设备，这种腐蚀属于什么腐蚀？ 2.用纯铜做的天线与用铜铝缠在一起做成的天线，哪个更耐用？为什么？ 3、当镀层有破损时，对于镀锌铁（白铁）和镀锡铁，哪个更易发生腐蚀呢？试从原电池原理加以分析。 第三章 探索生活材料第二节 金属的腐蚀和防护第二课时 复习： 金属腐蚀的危害 金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。 1、金属腐蚀的本质： 2、影响金属腐蚀的因素： 3、金属在什么条件下容易被腐蚀？ 自行车如何防生锈？ 自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？ 健身器材如何防锈？ 衣架和电线如何防锈？ 某些工具的“机械传动部位” ，能用油漆来防锈吗？ 船身如何防腐蚀的？ 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？ 3、金属的电化学防护 P52 ①(在被保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金)，此金属作_______极反应受到腐蚀，被保护的金属作_______极不反应而得到保护。 (1)、改变金属的内部组织结构，如 (2)、在金属表面覆盖保护层，如 (3)、电化学保护法 （消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法） P53请你当设计师，假设用钢材在杭州西湖内建造能使用20年左右的一座大桥，有三种防锈措施供选择，你优先选择哪种方法？各种方法有什么优、缺点？你还有没有其他的防锈措施？ （1）涂上油漆 （2）使用镀铬的钢 （3）使用不锈钢 作业： 1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤 2．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是 ( ) A．铁端将附着铜增重下沉； B．铜端将附着铜增重下沉； C．铁端将变细减重上升； D．铜端粗细不变将下沉． 4、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成． （1）负极 ； （2）正极 ； （3）离子方程式 ； （4）化学方程式