修改后的 金属的腐蚀与防护2.ppt

铁锈斑斑 金属腐蚀的危害 回顾 1、什么是原电池？ 2、构成原电池的条件是 什么？ 自行车如何防生锈？ 健身器材如何防生锈？ 衣架和电线如何防生锈？ 某些工具的“机械传动部位” ，能用油漆来防锈吗？ 船身如何防腐蚀？ 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？ 不能用油漆来防锈，而是选用油脂 应选用什么呢？ * * * * 铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属的腐蚀现象非常普遍 铁锈的主要成分： Fe2O3·nH2O 全球每分钟有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约3000亿元人民币，约占我国国民生产总值的4%左右。 钢铁生锈造成大桥断裂！ 2001年11月7日凌晨，四川宜宾市南门大桥发生悬索及桥面部分断裂事故，两人死亡，伤两人，一只小船被砸坏。南门大桥长三百八十四米，宽十三米，位于金沙江末端，于1990年6月竣工通车。此次事故是连接拱体和桥面预制板的四对八根钢缆吊杆断裂，北端长约十米、南端长二十余米的桥面预制板发生坍塌。 四川省宜宾市城区的南门大桥 断裂 断裂 自主探究 [阅读教材] 1、什么是金属的腐蚀？本质是什么？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 一、金属腐蚀 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程. 1.定义： 2.本质： 金属失去电子被氧化。 M - ne- = Mn+ 4.金属腐蚀类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 3.金属腐蚀后的特征 外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化. 金属腐蚀 金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等直接发生化学反应引起的腐蚀。如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀。 5.化学腐蚀 （1）定义： （2）原理： 金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。 例：2Fe+3Cl2=2FeCl3 构成原电池的条件: （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 3、两极材料均插入电解质溶液中。 4、两极相连形成闭合回路。 原电池： 把化学能转化为电能的装置 1、自发进行的氧化还原反应 2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 探究：钢铁的腐蚀 钢铁表面形成的微小原电池示意图 钢铁的析氢腐蚀 负极 : Fe – 2e-=Fe 2+ 正极: 2H ++2e - = H2↑ 水膜呈较强酸性 负极： Fe – 2e-=Fe 2+ 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 钢铁的吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性、中性或碱性 6、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 （1）定义： （2）原理： 金属作为原电池的负极发生氧化反应。 区别 速度 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀实质 小结：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M - ne- = Mn+ 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原 发生原电池反应 无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 实验方案 CH3COOH溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 NaCl溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 植物油 记录 结论 有气泡产生，反应速率快 相当长时间铁钉未被腐蚀 铁钉腐蚀最快 开始由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀 铁钉渐渐生锈 铁钉被腐蚀 无现象 由于无O2，铁钉未被腐蚀 无现象 由于无O2、H2O铁钉未被腐蚀 科学探究:不同条件下铁钉的腐蚀 小结：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。 二、金属腐蚀快慢的影响因素及规律 （1）、金属的本性（内因） 一般活泼性越强的金属，越易被腐蚀。 （2）、与介质条件有关 有无电解质溶液、电解质溶液的类型，电解质溶液的浓度，空气中SO2 、CO2 、O2 （3）、与温度有关 温度越高，金属腐蚀速度越快 1、影响金属腐蚀快慢的因