内蒙古牙克石市2017届科粤九年级化学上册课件2.3构成物质的微粒——(Ⅰ) (共21张PPT).ppt

九年级化学粤教版 第二章 空气、物质的构成 2.3构成物质的微粒 —原子和示意图 中国科学院化学研究所隧道显 微学研究室用原子绘图和写字 人类可以操纵原子 1993年，中科院以超真空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形成两个汉字——中国（放大约180万倍）笔画宽度约2nm。 （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 对原子的认识是一个漫长的过程 （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。 （3）卢瑟福原子模型 卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。 试验：用α粒子轰击金箔 α粒子带两个单位正电荷氦原子 现象： 绝大部分的α粒子沿着原来的进行方向 ，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；极少数的α粒子由很大的偏转，甚至是180° 创设问题情境：1、为什么大部分的α粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？ 2、为什么一小部分α粒子改变原来的运动途径？ 3、问什么极少数α粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？ 解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过 2：因为粒子带正电，原子核也带正电 荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极少数的粒子会有偏转 3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。 讨论：原子的构成、原子核的构成是怎样的? 原子的构成 讨论：原子核在原子中所占的体积如何？ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。 原子与原子核的相对大小示意图 原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量 讨论：质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 1、原子 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子（不带电） （电中性） 原子种类 质 子 数 中 子 数 核外 电 子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关） 注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。 英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。 请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方： （1） （2） （3） 原子只是构成物质的一种粒子。 原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。 原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。 练习： 1.某原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（ ） A. 13 B. 14 C. 40 D. 27 A 2.下列粒子带正电荷的是 ② ④ ①电子 ② 质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 练习： 今天作业 练习书写1—20号元素的原子结构示意图