初四 第三单元金属xin.ppt

    五、我之拙见 本课题中“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一，同时它又是一个教学难点。每年在教学中发现，不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。现将该考点的解题策略及常见题型小结如下：   五、我之拙见 1、探究导致钢铁锈蚀的因素的实验过程比较缓慢，可提前一周布置学生在家做。课上学生叙说实验结果。不同学生实验结果可能不同，通过对比，使学生认识到探究过程中实验条件控制的重要性。 2、减缓钢铁锈蚀的方法中，采取身边的事例如自行车、房门把手等引导学生从导致钢铁锈蚀的各种因素出发，推测减缓钢铁锈蚀的方法。 课题4 探究金属铜的冶炼原理 一、考纲指要 1、了解碱式碳酸铜的性质，指导学生制备氧化酮、制备氢气和氢气还原氧化铜的试验，使学生进一步掌握安装仪器、药品的取用、物质的加热等等基本操作技能，并学会检验氢气装置的气密性。 2、了解工业冶炼金属的一般原理和方法（湿法、还原法、电解法） 3、能根据实验目的，选择实验药品和仪器，并能安全操作。 二、命题规律： 1、以选择题的形式考查有关物质制备的反应原理、实验操作过程以及有关化学方程式的计算。如例1 2、多以综合实验题的形式来考查对化学实验方案设计与评价。如例2 三、常见误区 1、氢气验纯时不产生尖锐的爆鸣声，实际上是氢气的纯度不在爆炸范围内，未必是绝对纯。 2、氢气还原氧化铜的注意事项。 四、典例精析　　 例1、用锌、氧化铜和稀硫酸做原料，有两种方法制取铜。在实验室用两种方法制取等质量的铜时，下列有关量的说法中正确的是（ ） A、消耗相同质量的氧化铜 B、 消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的硫酸 D、生成相同质量的硫酸锌 分析：解答此题时，要将理论计算与物质制备过程中实际操作相联系。氢气还原氧化铜方法中，操作中先通氢后加热及停止加热后还要继续通氢至试管冷却将消耗一定质量的氢气，所以实际消耗的氢气比理论多，为此消耗的锌和硫酸都不同，生成的硫酸锌也不同。故选A。 例2、（2012?烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的． [查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H20，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O． （2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换． [设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图． [反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是　②　，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：　节约能源；仪器装置和操作简单、安全可靠　． （2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的　二氧化碳（或CO2）　有关． 分析：本题考查了物质的制备，实验方案的比较等重要的中考题型，难度较大，要从物质的性质和反应规律入手进行分析解答． [设计方案]根据实验目的和物质间的反应规律，碱式碳酸铜和盐酸反应生成的氯化铜溶液能和铁发生置换反应生成铜；铁和稀盐酸反应生成的氢气能还原氧化铜生成铜；流程图能体现出下列两种方法即可：（a）碱式碳酸铜与盐酸反应制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化铜中的铜；（b）铁粉与盐酸反应制得氢气，再用氢气还原加热碱式碳酸铜得到的氧化铜，制得铜． [反思评价]（1）通过比较各个实验方案，从节约能源；没有有毒尾气放出，环保；仪器装置和操作简单、安全可靠等方面考虑，②方案最好． （2）根据Cu2（OH）2CO3的组成和化学反应前后元素种类不变的规律，铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，还与二氧化碳有关． 五、我之拙见 前面的学习学生已了解了氯化镁制镁，工业冶炼铁，湿法炼铜。根据活动提示，学生对以碱式碳酸铜为原料制铜的设计容易形成，但对具体制造思路会有欠缺，在此基础上教师引领学生形成完善的实验方案。前面若没有介绍启普发生器原理这里应该介绍制氢气装置的特点，至于氢气还原氧化铜实验注意事项雷同一氧化碳还原氧化铁，这里不需重点讲，但我觉得装置中导管位置及是否有橡皮塞的问题应让学生清楚。 2、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应