化学反应的“竞争”.ppt

* 化学反应的“竞争” ——“优先规律” 1、将Cl2通入含Fe2＋、Br－、I－的溶液中，反应将如何进行？为什么？ 反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。 平行反应与竞争反应 2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，反应将怎样进行？为什么？ 思考： 化学反应中常见的优先规律： 1?优先中和原理 2?优先氧化、还原原理 3?优先放电原理 4? ……… 例1：将CO2逐渐通入含NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各1mol的混合溶液中，请在坐标系中画出CO2的物质的量和沉淀的物质的量的关系图，并写出各个阶段的离子方程式。 n(CO2)/mol n(沉淀)/mol 1 4 5 3 2 1 2 3 ① ② ③ ④ ⑤ 一．复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。 弱酸化学式 HClO H2CO3 电离平衡常数 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 巩固1：常温下，有关弱酸的电离平衡常数： （1）向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。 Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO- Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO 2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO （2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式。 （3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式 。 巩固2、(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式； 答案： (1) 2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量n随着1mol/L Ba(OH)2溶液体积V的变化曲线图。 V n 二．氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。 在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或离子在阳极（或负极）先放电。 答案：1∶1∶4 例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________________。 （设HNO3的还原产物只有NO） 巩固：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是(不考虑氯气的溶解) A B C D 答案：D 三．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 答案　C *