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化学反应与热能二
第二课时 1、中和热:在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。 实验原理: * 第一节 化学反应与能量 一、反应热 焓变 问题: 化学反应过程中为什么会有能量的 变化?(用学过的知识回答) 第一课时 焓:与物质内能有关的物理量 符号:H 单位 J 内能:物质内部一切形式能量的总和 符号:U 单位 J 1、定义: 化学反应过程中所释放或吸收 的热量,叫做反应热,又称为“焓变” 2、符号: ?H 3、单位: KJ/mol 4、规定: (1)、反应体系的能量降低(即 放热反应),则?H为“-”; (2)、反应体系的能量升高(即 吸热反应),则?H为“+”; 即: 当?H为“-”( ?H0)时,为放热反应 当?H为“+”( ?H0)时,为吸热反应 从能量的角度,化学反应可以分为放热反应和吸热反应 如左图所示,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应就为________反应,此时△H_____0(“”“”) 放热 如左图所示,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应为____反应,此时△H___0(“”“”) 吸热 小结:1、反应热(焓变)与能量的关系 (1)E总(反应物)E总(生成物),△H 0,反应为放热反应。 (2)E总(反应物)E总(生成物),△H 0,反应为吸热反应 注意: 反应为放热还是吸热反应与外界条件无关,只与反应物和生成物总能量相对大小存在关系 如:燃烧反应 ΔH=E总(生成物)-E总(反应物) 1.下列说法正确的是 ( ) A.反应热就是反应中放出的热量 B.当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0 C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成 物的总能量时,反应放热,ΔH为“-” D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的 总键能时,反应吸热,ΔH为“+” C 2.下图所表示的反应是吸热反应的是( ) A 在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 _____反应,反应中热量的变化 是多少? 放热 分析:(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为:436kJ+247kJ=683 kJ, (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为: 431kJ+431kJ=862 kJ, (3)反应中放出的热量的计算:862kJ—683kJ=179kJ 2.反应热与键能的关系 化学键的断裂要吸收能量,形成新化学键要释放能量,若E总(断键)E总(成键),为吸热反应;E总(断键)E总(成键),为放热反应。ΔH=E总(断键)-E总(成键)。即: ΔH = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 – 1、(2012·山东师大附中月考)已知:①1 mol H2分子中化学键断裂 时需要吸收 436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需 要吸收 243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成 1 mol HCl分 子时释放 431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( ) A.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ/mol B.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol C.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol D.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比 2 mol HCl的总能量低183 kJ B 2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H= kJ/mol。 3、 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为 ,1mol H2生成NH3的反应热为 。 分析:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),因拆开 lmol N-H键和生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等,所以此反应的反应热计算如下: △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与1/3mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol, +131.5 我们认识了反应热,那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式? 热化学方程式 二、热化学方程式 阅读课本P3例1,比较相应化
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