化学必修Ⅰ人教版课件 4.4：第2课时 浓硫酸的特性.ppt

* 非金属及其化合物 第四节　氨　硝酸　硫酸 第2课时　浓硫酸的特性 因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味，在阻止不了对方继续酿酒的情况下，王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙之隔的邻家女子，造成该女子二级伤残。 11月28日下午，海口市中级人民法院对该案进行当庭宣判，以故意伤害罪判处王梅兰死刑，缓期2年执行。 了解H2SO4的性质及应用。 　 浓硫酸的特性 无　油　难　高　大　任意比　浓H2SO4　水　搅拌　CuSO4＋2SO2↑＋2H2O　CO2↑＋SO2↑＋2H2O　钝化　水蒸气　结晶水　干燥　2∶1 综合拓展 浓H2SO4的特性 1．浓H2SO4的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓H2SO4会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属： Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性：②浓H2SO4一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑。 (3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外) Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (4)与非金属反应： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2； ③浓H2SO4只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小 ，一旦变为稀H2SO4，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。 2．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用于干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如H2S)。 3．氧化性酸和酸的氧化性的区别 所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于其中 易获得电子，表现出很强的氧化性；而氢碘酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，氢碘酸、氢硫酸的酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作为还原剂，故又可以叫做还原性酸。 在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。 尝试应用 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6 D 2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D 一、浓硫酸的特性及其本质与应用 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 解析：浓硫酸的特性要与具体实例相联系。常温下，浓硫酸能使铁铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护了内层金属不跟浓硫酸反应，故可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；脱水性，使蔗糖炭化，B项错误；Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O，无价态变化，属于复分解反应，C项错误；Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，只有一半硫酸被还原，D项正确。 答案：D 变式应用 1．指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_______ ___________________。 (2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_______________ ___________。 (3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_________________ _________。 (4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：__________________ ________。 解析：(1)强氧化性：使Fe