化学技巧计算.ppt

* 1.化学式计算 2.化学方程式计算 3.溶液计算 4.综和计算 有关化学式计算,技巧性降低,含盖面增加,紧密联系生活增加 有关化学方程式计算,新的化学方程式计算以信息题,表格形,图象形计算成为全国各地的命题热点,特点是跟具化学方程式计算,质量守恒得计算,纯度换算融为一体, 化学计算的作用: 1.把化学事实抽象为数学问题 2.恰当的运用数学工具解决化学问题 有关溶液质量分数的计算须注意 1.结晶水合屋溶与水,溶质质量变小(如CuSO4·5H2O ) 2.与水反应的物质溶与水溶质质量一般变大(如CaO、SO3） 方法： 1.简化数学运算或不用数学运算 2.加强思维能力和解题技巧的计算 3.强化综合智力，巧用解题方法今天主要从解题技巧上解决化学上计算 1.差量法是根据题中相关的量或对应量的差量求解的方法。 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 3.对固体、液体而言，差量可以是质量差，粒子个数差.对气体，差量还可以是同温同压下的体积差。 一.差量法： 例1:碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热，碳酸钙完全分解，碳完全被氧化，如果生成CO2的总质量等于原来混合物的总质量,则原混合物中碳和碳酸钙的质量比为____(无数据计算) 解:C + O2=== CO2 点燃 a CaCO3 == CaO+CO2 ↑ 高温 44 12 100 44 b a:b=21:100 x y 11 25 b 11 3 a a+b= + 例2.有CO、CO2、O2混合气体共18ml，点燃爆炸后，恢复到原来温度，体积减少了2ml，再通过澄清石灰水体积又减少了10ml，则原混合气体中O2，CO、CO2的体积比可能为多少，（提示：同温同压下气体的体积与分子数成正比） 分析：反应前后的体积之差、过量问题 解：设参加反应的O2、CO、生成的CO2的体积分别为a、b、c O2+2CO==2CO2 体积减少△v 点燃 a b c 1 2 2 1 a+b-c=2ml 则a=2ml b=4ml C=4ml 石灰水只与CO2反应 ，吸收10ml而生成CO24ml，所以原有CO26ml O2、CO参加反应的体积为6ml，则有18-6-6=12ml剩余没反应 这6ml可能是O2、或者是CO 可能：VO2=8ml、VCO=4ml、VCO2=6ml 也可能：VO2=2ml、VCO=10ml、VCO2=6ml 则VO2：VCO：VCO2=4：3：3 则VO2：VCO：VCO2=1：5：3 二.守恒法： 所谓守恒就是化学反应前后一些量的等价关系。 一般守恒包括： 1)质量守恒， 2)化合物中正负化合价代数和守恒、 3)元素或原子守恒， 4)电荷守恒 例1:某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为１:3:4,则Al3+、 SO42-的个数比为多少？ （关键电荷守恒,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电电荷总数） 正电荷总和=1+3×3=10 负电荷总和=4×1+2X=4+2X = 解得 X=3 所以Al3+、 SO42-的个数比=3:3=1:1 例2:将装有12克氧化铜的试管通一会氢气后加热,当试管中的残渣为10克时,则残渣中铜元素的质量分数? 分析：反应前有12克氧化铜,反应后有10克残渣,所以反应后有没反应的CuO、和生成的Cu，但铜元素守恒