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化学必修二原电池
1.图中所示装置属于原电池的是( ). * * * * 化学能转化为电能 ---原电池原理及形成条件 学习目标 1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件 实验现象: 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 实验现象: 电流计指针发生偏转, Cu片上有气泡产生 一、原电池 定义: 把化学能转变为电能的装置 化学能转化为电能 ----原电池原理及形成条件 二 原电池工作原理 2、原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼金属(负极)通过外电 路流向较不活泼的金属(正极) 。 实验探究形成原电池的条件 (可以) (可以) (可以) (不可以) 形成条件一: 活泼性不同的两个电极 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 (可以) (不可以) 形成条件二:电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三:必须形成闭合回路 (不可以) 你知道了吗 C D 2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为 负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时, c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气 泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: ( ) A.a b c d B.a c d b C.c a b . d D.b d c a B 本课时重点学习了原电池的工作原理构成原电池的三个条件。 小结 有下列材料:Zn片(2片)、Cu片(2片)、 导线、水果 (西红柿、苹果等)、电流计, 请设计一个装置使电流计指针发生偏转, 并画出设计草图。 Zn 请将氧化还原反应:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成一个原电池。 负极: 正极: 电解质溶液: 课后作业: 原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 电子流向: 负极 正极 导线 组成原电池的条件 有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路
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