化学示范课：《电解池》课件(人教版选修4).ppt

【实验探究】 巩固练习 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 练习 4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。 * 第四章 电化学基础 第三节 电解池 人教版选修4 · 化学反应原理 〖考纲要求〗 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 〖教学重难点〗 电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。?电极反应式书写。 人教版选修4 · 化学反应原理 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O = 2 H2 ↑＋ O2↑ + _ 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 想一想：构成原电池的条件是什么? Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ ⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 问一问：原电池的电极如何判断? Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ 还原反应 氧化反应 电子流入 电子流出 较不活泼金属或非金属 较活泼金属 正极 负极 电极材料 电子流向 反应类型 联想*质疑 G Zn Cu C C CuCl2溶液 负极： 正极： 电池总反应： CuCl2溶液 如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？ 〖复习回顾〗 写一写：原电池的电极反应式? Zn – 2e- = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 如图所示，接通电源，与电源正极相连的电极有何现象？与电源负极相连的电极有何现象？ 约1～2min后切断电源。 潮湿的淀粉碘化钾试纸 　　　CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2 一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 　　　有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝 　　　碳棒上有一层红色 的物质析出 现象： 阴极： 阳极： ——铜 ——Cl2 结论： 电解氯化铜溶液微观模拟 实验分析： 电解氯化铜溶液的微观反应过程 Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl— 无规则运动 Cu2+、Cl— 定向运动 Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl— 发生电子得失 Cl Cl Cl Cl Cu Cu 阴阳两极上 生成Cu、Cl2 Cl2 Cl2 e e 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 【思考1】电解池的两极是怎样确定的？ ３、两个电极及电极反应 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应 阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应 ⑴、两个电极的确定及电极反应 e－ e－ C C CuCl2溶液 阴极 阳极 ⑵、两个电极的类型： 惰性电极(铂、金、石墨)： 　　　　——仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)： 　　　　——既可以导电、又可以参与电极反应 惰性电极与活性电极 【思考2】形成电解池的条件是什么？ Cu Cu CuCl2溶液 阴极 阳极 C C CuCl2溶液 阴极 阳极 4、形成电解池的条件 e－ e－ C C CuCl2溶液 ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化的 电解质 ⑶形成闭合回路 阴极 阳极 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如何形成闭合回路的？ 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。 【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？ e－ e－ C C CuCl2溶液 阴极 阳极 5、电解质溶液导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离