化学流程推断题.doc

（佛山二模）32.（16分） 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 回答下列问题： （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣B的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。 （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。 32．（16分） （1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉 （3分） （4） （4分） 20、 化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下： 请回答下列问题： 加入Na2CO3溶液作用：______________________________。 写出D→铜的离子方程式：______________________________________。 加入Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：____________________。 采用排液法收集Cl2，该液体是________________。 某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性实验，完成下表： 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ① 检验黄绿色溶液B中是否含有Fe2+ ② 检验绿色溶液D中是否含有Fe3+ 13．（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：　 ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 　　　 。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 　　　 范围。 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+Cu2+ 1.94.7 3.26.7 不用加水的方法调节溶液pH的原因是 　　　 。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 　　　 。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 　　　 。（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 　　　 （填字母）。　a. A点时的溶液为不饱和溶液　b. B点时两种晶体可以共存　c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2