化学计算方法—十字交叉法(提高).ppt

* * 十字交叉法立足于二元一次方程的求解过程，并把该过程抽象为十字交叉的形式，所以凡能列出一个二元一次方程来求解的命题均可用此法。 如果用A和B表示十字交叉的二个分量，用AB表示二个分量合成的平均量，用xA和xB分别表示A和B所占的平均量的百分数,且xA+xB=1 ，则有： 若把AB放在十字交叉的中心，用A,B与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。 二个分量的确定和平均量的确定 以基准物质一定量为依据（通常以1mol、1L,一定质量为依据）进行分量和平均量的确定。基准物质是指在分量和平均量确定时提供一定量做为依据的物质。在确定这些量的过程中一定要遵照统一的基准。 但使用时应理解“十字交叉法”适用的条件及交叉后此值的含义。其适用条件及交叉后比值的含义可总结如下： 1．适用于十字交叉“量”必须是具有加权平均意义的量，具体说是一些分数，如：质量分数、体积分数、物质的量分数或者是一些具有复合单位的量，如：摩尔质量（g/mol），密度（g/L），燃烧热（kJ/mol）等。 2．物理量必须具有简单的加和性，才可用十字交叉求得比值。如混合溶液质量等于混合前两溶液质量之和，等温等压时混合气体体积等于混合前气体体积之和。而溶液混合时体积不具有加和性，所以一般不可用物质的量浓度（mol/L）交叉求两溶液的体积比，只有稀溶液混合时近似处理忽略体积变化才可用十字叉法求解。 3.比的问题 1. 谁与谁的比 二元混合物产生的二个分量与相应平均量的十字交叉所得比值，是基准物质在二种物质中或二个反应中的配比 2. 什么比 基准物质以什么物理量为前提进行分量和平均量的确定得出的即是什么比，以物质的量为前提得出的是基准物质的物质的量之比；以一定质量为前提得出的是基准物质质量之比。 例：铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得氢气0.3g，求合金中铁、锌的质量。 解析：以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56g Fe ,此比值不是在混合物中的质量比，而是达到题干所给数据要求，基准物质H2所必须遵循的 在反应中产生量的配比，由于H2基准物质以物质的量为前提，所以此比值为物质的量之比。设 的质量为 。 1 对于量的确定和比的问题可分为二种情况 混合物中二种物质间不发生反应 二种物质物质的量之比 某物质 1mol混合物中含某一元素原子或离子的物质的量 1mol某物质中含某一元素原子或离子的物质的量 某物质 产生1mol某物质所需混合物的质量 产生1mol某物质所需某反应物的质量 某可燃物 1mol可燃混合物的耗氧量 1mol可燃物耗氧量 某物质 1mol混合物的质量 1mol某物质的质量 谁的比、什么比 基准物质 二种溶液质量之比 溶液 100g混合溶液中所含某溶质的质量数 100g溶液中所含某溶质的质量数（即百分比浓度） 二种溶液体积比 溶液 1L混合溶液中含某溶质的物质的量 1L溶液中含某溶质的物质的量（即摩尔浓度） 二种物质失去电子物质的量之比 电子 失去1mol电子混合物的质量 失去1mol电子某物质的质量 二种化合物中所含某元素的原子或离子物质的量之比 某元素 混合物中含1mol某元素的原子或离子的质量 某化合物中含1mol某元素的原子或离子的质量 某物质 1mol混合物与其它物质反应所耗其它物质的物质的量或质量数 1mol某物质与其它物质反应所耗其它物质的物质的量或质量数 2. 在过量的反应物继续反应所涉及的反应中，以某反应物做为基准物质进行量的确定，最后得出的是某反应物在二个反应中所耗之比。 例： 的物质的量之比是多少？ 解析：此题涉及反应： （1）若以与 系数处理问题 在求分量时，根据题给条件在原物质分子量前会产生系数，这时根据分量和平均量应用十字交叉求出的只是基准物质在产生二个分量物质中的配比，要想迅速求得混合物中二种物质的比值，需在所求得的基准物质的比值前乘以在求分量时原物质分子量前产生的系数，其实质是把基准物质之比转化为所求物质之比。 例1：由氯化钠和氯化镁的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液 , 则原混合物中氯化钠的质量是多少克？ 解析：以含 例2：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物274g,恰好和2mol硫酸反应，求混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比。 解析： 根据十字交叉原