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化学能转化为电能—电池
化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和 一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原 电极名称 负极 正极 电极材料 ____ ____ 电极反应 __________________ _________________ 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由 沿导线流向____ Zn Cu 正极 负极 Zn→Zn2++2e- Cu2++2e-→Cu 电池 负极反应 正极反应 总反应式 一次电池(锌锰干电池) 酸性锌锰干电池 _____________ __________________ _________ 碱性锌锰干电池 _____________ _____________ 2MnO2+2H2O+2e-→2MnOOH+2OH- ____________________________________ 2MnOOH+ Zn→Zn2++2e- 2NH+2e- →2NH3↑ +H2↑ Zn+2OH-→ Zn(OH)2+2e- Zn+2MnO2 +2H2O=== Zn(OH)2 二次电池(铅蓄电池) ———————————————— _______________________________________ ____________ ________________________________________________ 燃料电池(氢氧燃料电池) 酸性氢氧燃料电池 2H2→4H+ +4e- O2+4e-+4H+→2H2O 2H2+ O2 === 2H2O 碱性氢氧燃料电池 2H2+ 4OH→ 4H2O+4e- O2+4e-+2H2O→4OH- 2H2+ O2=== 2H2O Pb(s)+ (aq) → PbSO4(s)+ 2e- PbO2(s)+2e- + 4H+(aq)+ (aq) →PbSO4(s)+ 2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq)→ 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) 列物质 标得失 ——判断出电极反应产物,找出得失电子的数量 看环境 配守恒 电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定 存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合 OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、 质量守恒、电子守恒等加以配平 —— 两式加 验总式 ——两电极反应式相加,与总反应式对照验证 较简单一极的 电极反应式 C 原理 负极 正极 电解质溶液 电极反应 2FeCl3+ Cu === 2FeCl2 +CuCl2 Cu C(Fe3+) FeCl3 负极:Cu→Cu2++2e- 正极:2Fe3++2e-→2Fe2+ 2H2+O2 2H2O Pt(H2) Pt(O2) KOH 负极:2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极:O2+2H2O+4e -→4OH- 碱性溶液
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